GASES IDEALES

Es el comportamiento que presentan aquellos gases cuyas moléculas no interactúan entre si y se mueven aleatoriamente. En condiciones normales y en condiciones estándar, la mayoría de los gases presentan comportamiento de gases ideales.Un gas ideal se caracteriza por tres variables de estado: la presión absoluta (P), el volumen (V), y la temperatura absoluta (T).

Propiedades de los gases ideales

Los gases carecen no sólo de forma, sino de volumen, dado que donde exista un espacio libre, allí irán las moléculas inestables del gas y éste se expandirá hasta llenar en su totalidad cualquier superficie.

Los gases tienen bajas densidades, son altamente compresibles si ocupan un volumen bastante grande, los cuales no tiene rigidez alguna, y poseen de viscosidades muy bajas a comparación de otros elementos, una de las principales propiedades de los gases es que sus moléculas se encuentran separadas, que en lo general están a gran distancia entre ellas, comparada con su diámetro, y en estos gases no existe ninguna regularidad en sus disposiciones en el espacio.

Con el crecimiento de la temperatura, todos los cuerpos se dilatan, debido que el mayor movimiento de sus moléculas los obliga a ocupar más espacio, ya sean los sólidos o líquidos que son prácticamente incompresibles las variaciones de volumen son evidentes, por otro lado los gases son muy elásticos, ya que si el embace o cuerpo que los contiene es rígido, como una caja fuerte, solo se llegara a apreciar un aumento en la presión y una dilatación del gas que está incluido en esa caja fuerte, ya que el gas a comparación de otros elementos (como los antes mencionados) no tiene esa misma capacidad de dilatarse.

Por otro lado, los gases ideales, deben de contener una serie de 7 postulados, marcados por Daniel Bernoulli, Maxwell y Boltzmann entre otros, tomando en cuenta las leyes de los gases ideales, estos 7 postulados nos dicen lo siguiente:

1. Los gases se componen de pequeñas partículas esféricas llamadas moléculas y la distancia promedio entre éstas es tan grande que el volumen real que ocupan es despreciable comparado con el vacío encontrado entre las mismas.

2. No existen fuerzas de atracción o de repulsión entre las partículas que forman un gas, y se puede considerar que se comportan como masas muy pequeñas.

3. Las moléculas gaseosas se mueven a las velocidades, en forma recta, desordenada y continua.

4. Los gases ejercen una presión continua sobre las paredes del recipiente que los contienen debido a los choques de las moléculas con las paredes de éste.

5. Los choques moleculares son perfectamente elásticos sin haber un cambio de energía.

6. No se toman en cuenta las interacciones de atracción y de repulsión molecular.

7. La

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