Gases Ideales

Volumen del cilindro: π‎ * v2 * h

3,1416*2ml2 * 56 cm

2mm x 1 cm = 0,02 cm

10mm

3,1416 x ( 0,2 cm2) x 56 cm = 7,03 cm3

Para hallar la Constante (k)

pv=K

K1= (111,8KPa)(27,03mL)=3021,954KPa/mL

K2=(120KPa)(25,03mL)=3003,6KPa/mL

K3=(131,7KPa)(23,03mL)=3033,051KPa/mL

K4=(146,5KPa)(21,03mL)=3080,895KPa/mL

K5=(165,2KPa)(19,03mL)=3143,556KPa/mL

Para hallar los moles debemos usar la formula de los gases ideales pv=nrt para despejar moles n=PV/RT

V1=27,03mL= 0,027L P1= 111,8KPa=1,10atm

V2=25,03mL =0,025L P2= 120,0KPa=1,18atm

V3=23,09mL =0,023L P3= 31,7KPa=1,29atm

V4=21,03mL=0.023L P4= 146,5KPa=1,44atm

V5=19,09mL=0,019L P5= 165,2KPa=1,62atm

n= (1,10atm x 0,027L)/(0,082 (atm*L)/(mol*K ) x 296,15K) =1,22〖x10〗^(-3) moles

n= (1,18atm x 0,025 L)/(0,082 (atm*L)/(mol*K ) x 296,15K)=1,21〖x10〗^(-3) moles

n= (1,29atm x 0,023L)/(0,082 (atm*L)/(mol*K ) x 295.15K)= 〖1,22x10〗^(-3) moles

n= (1,44atm x0,021 L)/(0,082 (atm*L)/(mol*K ) x 296.15K) = 1,24〖x10〗^(-3) moles

n= (1,62atm x0,019 L)/(0,082 (atm*L)/(mol*K ) x 296.15K) =1,26 〖x10〗^(-3) moles

Diseño del Experimento.

El objetivo del laboratorio es observar el comportamiento de los gases teniendo en cuenta a que relación poseen la cantidad y la presión a la que es sometido el gas (Ley de Avogadro), como también el efecto que tiene el volumen sobre la presión del gas (Ley de Boyle).

Primeramente para la realización del experimento se inició el DataEstudio para hacer las medidas correspondientes a los dos es ensayos realizados, para la comprobación de la ley de Avogadro se utilizó una jeringa con embolo unida a una manguera de 56cm de largo y de 4mm de diámetro que se encontraba conectada al sensor de presiones del DataStudio, la manera de realizar correctamente el experimento consistía en determinar la presión que se tomaba conforme se

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