Gases Ideales

Universidad del Cauca

Química

Determinación de las leyes de los gases ideales

Presentado por:

03 de marzo de 2014

INTRODUCCION

En la naturaleza podemos encontrar que la materia se encuentra en diferentes formas o estados que son solidos, líquido y el gaseoso, que a diferencia de los otros se encuentra de manera intangible debido a que las moléculas por la que esta formado presenta muy bajan atracción y cierta repulsión, además de que estas se encuentran regidas por factores como la presión y temperatura, las cuales hacen que estas se comporten de cierta manera. Dentro de los gases se habla de los ideales los cuales hipotéticamente no presentan atracción ni repulsión osea que no interactúan entre si sus moléculas y aun no presentan choques entre sus partículas al alterar factores como temperatura y presión, lo cual hace que estos gases sean inexistentes en la naturaleza. Por ello el estudio de del comportamiento de los gases hace que se de importancia debido a que muchos compuestos en la naturaleza los encontramos de esta forma y que son utilizados científicamente y comercialmente como lo es en técnicas químicas, en usos industriales, en el uso de globos meteorológicos que son expuestos a presiones altas, en el uso de sopletes, bombonas, en gasoductos etc. Por lo cual se han postulado diferentes teorías realizadas sobre el comportamiento de los gases las cuales son la ley de Boyle, la ley Charles, la ley de Gay-lussac y la ley de avogadro en la que se muestran las relaciones establecidas del comportamiento de los gases entre el volumen, temperatura, masa y presión.

OBJETIVOS

• Determinar y comprobar las diferentes leyes de los gases ideales establecidas por Boyle, Charles, Gay-lussac y avogadro.

1. DESARROLLO EXPERIMENTAL

1.1. Materiales, equipos y reactivos.

No se utilizo ningún material ya que la práctica se realizo por web.

1.2 procedimientos.

Realizar los procedimientos que indican en la página web http://fbetgonz.blogspot.com/2011/10/leyes-de-los-gases-laboratorio-virtual.html

2. RESULTADOS

RESULTADOS DEL EXPERIMENTO S (COMPROVACION LEYES DE BOYLE, CHARLES, GAY-LUSACC)

• RESULTADOS DE LA LEY DE BOYLE

volumen (ml) presión (mmHg)

35.00

760.00

33.20

801.2

30.40

875.00

28.20

943.26

25.20

1055.55

22.40

1187.5

20.00

1330.00

17.50

1520.00

14.90

1785.23

12.20 2180.33

Tabla 1. Datos del recopilados del experimento al variar el volumen

• RESULTADOS DE LA LEY DE CHARLES

temperatura ( k) volumen (ml)

150.15

13.09

170.15

14.83

190.15

16.58

210.15

18.32

230.15

20.07

250.15

21.81

271.15

23.64

290.15

25.3

310.15 27.04

330.15 28.79

Tabla 2. Datos del experimento al variar la temperatura.

• RESULTADOS DE LA LEY DE GAY=LUSSAC

Condición: Esto cuando el volumen es constante

Presión inicial

Temperatura inicial

Presión final

Temperatura final

1 atm

300 K

2 atm

600 K

Tabla

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