Guia de química

GUIA DE QUIMICA

a) Estequiometría: La estequiometría es una rama de la química que se encarga de estudiar las proporciones cuantitativas de los elementos y compuestos involucrados en una reacción química. Se utiliza para calcular las cantidades de reactantes y productos en una reacción química.

b) Reacción química: Una reacción química es un proceso en el que las sustancias químicas (reactantes) se combinan o se descomponen para formar nuevas sustancias (productos) con propiedades químicas diferentes.

c) Átomo-gramo: Un átomo-gramo es la cantidad de una sustancia que contiene una cantidad de átomos igual a la masa atómica en gramos de ese elemento. Por ejemplo, un átomo-gramo de hidrógeno tiene una masa de aproximadamente 1 gramo.

d) Molécula-gramo: Una molécula-gramo es la cantidad de una sustancia que contiene una cantidad de moléculas igual al peso molecular en gramos de esa sustancia. Por ejemplo, un molécula-gramo de agua (H2O) tiene una masa de aproximadamente 18 gramos.

e) Oxidación: La oxidación es un proceso químico en el cual un elemento o compuesto pierde electrones, generalmente en combinación con el oxígeno, resultando en un aumento de su número de oxidación. Puede implicar la ganancia de oxígeno o la pérdida de electrones.

f) Reducción: La reducción es el proceso químico opuesto a la oxidación. Implica la ganancia de electrones por parte de un elemento o compuesto, generalmente en combinación con una disminución de su número de oxidación.

g) Agente oxidante: Un agente oxidante es una sustancia que provoca la oxidación de otra sustancia, ya que tiende a aceptar electrones durante una reacción química.

h) Agente reductor: Un agente reductor es una sustancia que provoca la reducción de otra sustancia, ya que tiende a ceder electrones durante una reacción química.

i) Reactivo limitante: El reactivo limitante en una reacción química es el reactante que se consume por completo y determina la cantidad máxima de productos que se pueden formar. Los otros reactantes se encuentran en exceso.

j) Pureza: La pureza se refiere a la medida en que una sustancia está libre de impurezas o contaminantes. En química, se expresa como la proporción de la sustancia pura en una muestra.

k) Masa atómica: La masa atómica es la masa promedio de los átomos de un elemento, expresada en unidades de masa atómica unificada (u). La masa atómica se utiliza para calcular las cantidades de sustancias en una reacción química.

l) Peso fórmula: El peso fórmula es la masa total de una fórmula química, que puede representar un compuesto o una molécula. Se calcula sumando las masas atómicas de todos los átomos en la fórmula.

Coloca los números de oxidación

Aquí están los números de oxidación de los elementos en las sustancias mencionadas:

1. KHSO4:

   - K: +1

   - H: +1

   - S: +6

   - O: -2

2. K2CO3:

   - K: +1

   - C: +4

   - O: -2

3. H2SO4:

   - S: +6

   - O: -2

4. AgNO3:

   - Ag: +1

   - N: +5

   - O: -2

5. Ca:

    - Ca: +2

Balancea las siguientes reacciones

KHCO3→K2CO3+CO2+H2O                          2KHCO3 → 2K2CO3 + CO2 + H2O

Fe + H2SO4→ Fe2(SO4)3+ H2                  Fe + 3H2SO4 → 1Fe2(SO4)3 + 3H2O + H2

Zn + HNO3→ Zn (NO3)2+ NO2H2O          Zn + 6HNO3 → Zn (NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

 Determina el átomo gramo de

a) calcio 40.08 g/mol

b) sodio 22.99 g/mol

c)bromo 79.90 g/mol

d)carbono 12.01 g/mol

e) cloro 35.45 g/mol

Cual es la relación molar de

a)Fe  +  H2SO4→  Fe2(SO4)3+  H2

Fe (hierro): 1

H2SO4 (ácido sulfúrico): 1

Fe2(SO4)3 (sulfato de hierro(III)): 1

H2 (hidrógeno): 1

Relación total molar = (1 + 1) - (1 + 1) = 2 - 2 = 0

b)Zn  +  HNO3→  Zn(NO3)2+ NO2H2O

Zn: 1 (coeficiente implícito)

HNO3: 2

Zn(NO3)2: 1

NO2: 2

H2O: 1

Relación total molar = (1 + 2) - (1 + 2 + 1) = 3 - 4 = -1

En la siguiente reacción indica cual es el agente oxidante y el agente reductor y cuantos electrones se intercambian) Zn  +  HNO3→  Zn(NO3)2+ NO2H2O

Cada átomo de zinc (Zn) pierde 2 electrones, y cada ion nitrato (NO3^-) gana 3 electrones (de +5 a +2). La ecuación balanceada muestra que 3 moles de NO3^- participan, por lo que el número total de electrones intercambiados es:

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