Hidrocarburos - Preparación E Identificación Del Metano

Los hidrocarburos son compuestos orgánicos formados únicamente por "átomos de carbono e hidrógeno". La estructura molecular consiste en un armazón de átomos de carbono a los que se unen los átomos de hidrógeno. Los hidrocarburos son los compuestos básicos de la Química Orgánica. Las cadenas de átomos de carbono pueden ser lineales o ramificadas y abiertas o cerradas.

Los hidrocarburos se pueden diferenciar en dos tipos que son alifáticos y aromáticos. Los alifáticos, a su vez se pueden clasificar en alcanos, alquenos y alquinos según los tipos de enlace que unen entre sí los átomos de carbono. Las fórmulas generales de los alcanos, alquenos y alquinos son CnH2n+2, CnH2n y CnH2n-2, respectivamente.

Los compuestos halogenados pertenecen al grupo funcional de los átomos de halógeno. Tienen una alta densidad. Se utilizan en refrigerantes, disolventes, pesticidas, repelentes de polillas, en algunos plásticos y en funciones biológicas: hormonas tiroideas. Por ejemplo: cloroformo, diclorometano, tiroxina, Freón, DDT, PCBs, PVC. La estructura de los compuestos halogenados es: R-X, en donde X es flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br) y yodo (I), y R es un radical de hidrocarburo.

Prueba #1

Nombre: Combustión

Criterio de la prueba: Al colocar un fósforo encendido dentro de un tubo de ensayo lleno de metano observar lo sucedido.

Reacción: De combustión espontánea.

Observación: Luego de encender el fósforo no crea ninguna reacción instantánea debido a que el metano en sí no hace combustión, debe haberse unido o mezclado con algo de oxígeno para así conllevar a la reacción de combustión.

Prueba #2

Nombre: Combustión

Criterio de la prueba: Al permitir al metano mezclarse con el oxigeno del aire se convierte en inflamable, porque el oxígeno actúa de comburente y oxidante.

Reacción: CH4 + 2 O2  2 H2O + CO2

Observación: Luego de dejar el metano del tubo, este escapó y se mezcló con el aire, convirtiéndose en inflamable, al acercar un fósforo encendido a la boca abierta del tubo, inmediatamente se dio una combustión violenta.

Prueba #3

Nombre: Prueba de oxidación

Criterio de la prueba: Al agregar KMnO4 al 5% dentro del tubo de ensayo conteniendo el CH4 se observará cuidadosamente el comportamiento de la reacción.

Reacción: No hubo reacción. No cambió de color.

Observación: Vemos que se observa la sustancia en el tubo, sin embargo, no cambia, por lo que es saturado (si cambia a chocolate es insaturado).

Prueba #4

Nombre: Prueba de halogenación (a la luz). Reacción de substitución.

Criterio de la prueba: La bromación del metano, se nota con la decoloración del amarillo oscuro del bromo en tetracloruro de carbono.

Reacción: Br2 + CH4  HBr + CH3Br

Observación:

Prueba #5

Nombre: Prueba de halogenación (sin contacto con la luz ultravioleta)

Criterio de la prueba: Esta reacción es catalizada por la luz ultravioleta del sol.

Reacción: Se lleva el proceso acabo sólo que a menor escala de tiempo debido a la falta de rayos ultravioleta que es la que provoca la catálisis en el reactivo.

Observación: El color no cambió significativamente, porque la reacción no fue catalizada.

Conclusiones:

El metano es un hidrocarburo y el componente primordial del gas natural, así como un poderoso gas de efecto invernadero. A escala mundial, gran cantidad de metano se emite en la atmósfera en lugar de ser recuperado y usado como combustible. El metano es el principal componente del gas natural. Sabemos que es altamente inflamable cuando es mezclado con el oxígeno y se debe manejar con precaución en entornos controlados, pero sin presencia de oxígeno

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