Hidrocarburos insaturados. Preparación de Etileno

Practica De Laboratorio

Hidrocarburos insaturados. Preparación de Etileno

Introducción

A diferencia de los alcanos, los alquenos y alquinos son muy reactivos químicamente. El primer miembro de la serie de los alquenos es el ateno o etileno (H2C=CH2), el cual vamos a preparar en la primera parte de esta práctica.

El etileno o eteno es un compuesto químico orgánico formado por dos átomos de carbono enlazados mediante un doble enlace. Es uno de los productos químicos más importantes de la industria química, siendo el compuesto orgánico utilizado en todo el mundo. 2 se halla de forma natural en las plantas.    La molécula no puede rotar alrededor del doble enlace y todos los átomos están en el mismo plano.  El Angulo entre los dos enlaces carbono- Hidrogeno es de 117, muy próximo a los 120 correspondientes a una hibridación sp2.

La región del doble enlace es relativamente rica en densidad electrónica( es un centro nucleófilo) y puede reaccionar el electrófilos ( con deficiencia de electrones) a través de reacciones de adición.  Mediante este tipo de reacciones se pueden sintetizar derivados halogenados.   También se puede adicionar agua (reacciones de hidratación) para dar etanol; se emplea un ácido como el ácido sulfúrico o el ácido fosfórico como catalizador. La reacción es reversible.

A altas presiones y un catalizador metálico (platino, radio, níquel) se puede hacer reaccionar con hidrogeno molecular para dar etano.

El etileno es la fitohormona responsable de los procesos de estrés en las plantas, así como la maduración de los frutos, además de la senescencia de hojas y flores y de la abscisión de los frutos. La famosa frase de que “una manzana podrida echa a perder el cesto” tiene su fundamento científico precisamente en el etileno puesto que, cuando una fruta madura desprende etileno, acelera la maduración de las frutas que la rodean.

Objetivos

• Conocer un método de preparación de Etileno.
• Hacer diversas pruebas de reacciones del etileno.

Material y Equipo

• Soporte universal y nuez
• Pinzas
• Gradilla
• Manguera
• Cinco tubos de ensayo
• Erlenmeyer
• Mechero de gas
• Tapón de hule
• Aro metálico
• Cerillas
• Tela metálica con asbesto

Reactivos

• Etanol(C2H5OH)
• Ácido Sulfúrico (H2SO4)
• Agua de bromo.
• Solución de Permanganato de potasio(KMnO4)
• Bromo en tetracloruro de carbono.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

1. En los cuatro tubos de ensayo coloca: 3 ml de agua de bromo en el primer, 3 ml de bromo en tetracloruro de carbono en el segundo, 3 ml de KMnO4 en el tercero y 5 ml de agua en el cuarto.

1. Ajusta bien el soporte universal y coloca la nuez y la pinza para soporte, a una altura de 20 cm aproximadamente.

1. Toma el Eler Meller de destilación, sécalo bien y vierte 10 ml de alcohol etílico.

1. Manteniendo el contenido del Eler Meller refrigerado (por ejemplo colocándolo bajo el flujo de agua de un grifo); añade poco a poco 10 ml de ácido sulfúrico, agitando suavemente.

1. Tapa el Eler Meller de tal forma que no se presenten escapes.  Ajusta el tubo de vidrio con el extremo aguzado.

1. Calienta el contenido del Eler Meller, suavemente al principio y luego con más intensidad. Mientras tanto, sumerge el extremo libre del tubo aguzado en el tubo que contiene agua y deja escapar en  ella las primeras burbujas que desprendan.

1. Cuando el flujo de burbujas sea continuo seca el extremo del tubo aguzado con agua e introduce el tubo que contiene agua de bromo. Déjalo hay durante dos minutos. Sin dejar calentar, saca el extremo del tubo aguado e introduce el tubo con agua para eliminar los residuos del reactivo anterior.

1. Repite el procedimiento anterior sumergido el extremo libre del tubo agudo en el tubo con agua de bromo en tetracloruro de carbono, también por sus minutos. Luego de lavar el extremo libre del tubo aguzado,  sumérgelo en el tubo que contiene la solución de KMnO4.  Toma nota de tus observaciones.

Evaluación

• ¿Escribe ecuaciones para cada una de las experiencias realizadas?

• ¿Compara la reactividad de los alquenos y los alcanos?

• ¿Qué diferencia encontraste entre las llamas producidas por el metano y el etileno? ¿A qué atribuyes estas diferencias?

Conclusión

En esta practica de laboratorio conocimos un método de preparación de Etileno

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