INFORME BALANCE MASICO Y ENERGETICO

INFORME

BALANCE MASICO Y ENERGETICO

TUTOR

Luis Famer Lamilla

POR

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA _ UNAD

Pitalito

19 mayo 2018

Introducción

El siguiente trabajo consta de una serie de informes de distintas prácticas, donde se evidencian los procesos realizados para poder obtener los datos pertinentes.

Con esta actividad lo que se busca es analizar y comprender los procesos que se llevan a cabo en el componente de balances de materia y energía, ya que se ha convertido en la base para diferentes aplicaciones en campos de la ingeniería tanto química como de alimentos.

Los balances como tal se fundamentan en la ley de la conservación de la energía la cual nos dice que “la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma”, de modo que la masa de los materiales que procede de un proceso debe ser igual a la masa de los materiales que entran.  

TEMA 1. BALANCE DE MATERIA SIN REACCIÓN QUÍMICA

Practica a. mezcla de alcohol etílico con agua

Materiales:

• Probeta graduada 100ml
• Probeta graduada 50ml
• Pipeta 25ml
• Beaker 50ml

Reactivos:

• Alcohol etílico
• Agua destilada

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Tabla 1. Mezcla de alcohol etílico y agua

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• Solución A (Agua destilada)

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• Solución B (alcohol etílico)

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• Solución C (A+B)

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• Solución D (Agua destilada)

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• Solución E (alcohol etílico)

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• Solución F (D+E)

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• Solución G (C+F)

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Al mezclar el agua con el alcohol se puede observar que la densidad disminuye en la solución C y luego lo podemos verificar en la solución E, en donde la cantidad aumenta en 10 ml más que en la solución C, de igual manera que disminuye aún más en la solución G.

La reacción en esta parte da lugar a un proceso exotérmico, y ocurre de manera espontanea

¿Por qué no sucede la reacción química?

Porque hay un reordenamiento de las moléculas del agua y las moléculas del etanol se compactan

¿Para que se realiza esta práctica?

Con la realización de la práctica es posible comprobar las leyes que rigen la materia, como también se comprenden los conceptos que rigen en el balance sin reacción química, de manera que la masa es aditiva pero el volumen y la densidad, no.

TEMA 2. BALANCE DE MATERIA CON REACCIÓN QUÍMICA

Práctica b. clasificación de reacciones químicas

Una reacción química es el proceso por el cuál dos o más sustancias puestas en contacto reaccionan entre sí o ejercen su actividad para formar una nueva sustancia, la misma que es representada mediante una ecuación química.

Materiales:

• 4 tubos de ensayo 1ml(A)
• 4 tubos de ensayo 1ml(B)

Reactivos:

• Ácido sulfúrico, Hidróxido de sodio

• Cloruro de bario
• Hierro, ácido clorhídrico
•  Amoniaco, sulfato de cobre

Diagrama:

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Análisis

• Al adicionar ácido sulfúrico al hidróxido de sodio, hubo un cambio de temperatura, pero el color se mantuvo igual
• Al ponerse en contacto el cloruro de bario con el ácido sulfúrico, hubo una solidificación
• Al entrar en contacto el hierro con el ácido clorhídrico el hierro fue dejando su color a uno más claro
• Al adicionar sulfato de cobre al amoniaco, inmediatamente viro al color azul y al transferirlo poco a poco sonaba como si fuera un elemento pesado.  

TEMA 3. BALANCE DE ENERGIA

Práctica b. reacciones exotérmicas

Es aquella reacción donde se libera calor, esto significa que la energía de las moléculas de los productos (EP) es menor que la energía de las moléculas de los reaccionantes (ER). En las reacciones químicas exotérmicas se desprende calor, significa que la energía de los productos es menor que la energía de los reactivos, por ejemplo, en las reacciones de combustión.

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