INFORME N° 4 – ESTEQUIOMETRÍA, TITULACIÓN ÁCIDO – BASE

NIKOLAS FABIAN CORRALES ACEVEDO – 202111208

WILMER HUMBERTO RAMIREZ VILLAMIZAR –

INFORME N° 4 – ESTEQUIOMETRÍA, TITULACIÓN ÁCIDO – BASE

Resultados

4.1 Valoración del NaOH

6. Discusión

6.1. Identificar el patrón primario y justificar su uso. Así mismo establecer cuál es el patrón secundario.

R: el patrón primario del proceso el cual realizamos en el laboratorio es el ftalato ácido de potasio, debido a que tiene un alto porcentaje de pureza y su gran estabilidad, por eso es necesario para iniciar el experimento y con este compuesto se crea la solución la cual reaccionar con el NaOH y así poder continuar con el proceso y lograr encontrar la concentración real del NaOH, además, que el NaOH es una base y el ftalato ácido de potasio se usa en la titulación acido-base. Con esto podemos establecer que el patrón secundario es el NaOH, ya que con el podremos hallar la concentración del HCl, y es secundario porque previamente se realizó el mismo procedimiento, pero con un patrón primario (ftalato ácido de potasio) para hallar su concentración.

6.2. Determine las fuentes de error que contribuyeron a la incertidumbre en la concentración.

R: las fuentes de error que contribuyeron a la incertidumbre de la concentración puede ser la calibración de la balanza a tomar el peso de las muestras, errores sistemáticos en el material de vidrio volumétrico, errores en la toma del dato de volumen por la perdida de este mismo debido al goteo, o errores en la concentración en las disoluciones patrón debido que no se tomaron las medidas exactas. Estos pueden ser algunos de los posibles errores que pudieron contribuir en la toma de la concentración generando una incertidumbre para este valor.

6.3 Análice los resultados obtenidos para la estandarización del NaOH y la determinación de la concentración del analito HCl en términos de precisión, exactitud y error de titulación.

R:

7. Cuestionario adicional

7.1. ¿Por qué es importante realizar una estandarización?

R: en química la importancia de realizar una estandarización radica en que muchas veces al preparar soluciones como por ejemplo el NaOH no se puede garantizar que la concentración de esta sea la correcta, entonces por eso se realiza este proceso conocido como estandarización o titulación para poder así hallar con exactitud la concentración de la solución en estudio, en el cual se hace reaccionar dicha solución con otra la cual se sabe su concentración como referencia (patrón primario).

7.2. ¿De qué color a qué color cambia la fenolftaleína durante una titulación de HCl con NaOH?

R: Un indicador posible es la fenolftaleína que "vira" (pasa de color rosa en medio básico a incolora en medio ácido) en el intervalo de pH 8,3-10. Cuando se titula un ácido fuerte con una base fuerte (NaOH con HCl) el punto de equivalencia ocurre a pH=7, con esta información podemos decir que la titulación del HCl como se dice al principio la fenolftaleína empezara de forma incolora debido al medio acido hasta conseguir un rosa pálido debido a que se esta agregando una base fuerte.

7.3. ¿Por qué cambia de color la fenolftaleína cuando hay un cambio de pH? e indique su rango de viraje.

[pic 1][pic 2][pic 3]

[pic 4]

R: la fenolftaleína es un indicador de pH por esa razón cuando se encuentra en disoluciones acidas permanece incoloro, pero cuando pierde H+ cambia a un color rosado debido a la presencia de disoluciones básicas, tiene un punto de viraje entre pH=8,0 (incoloro) a pH=9,8 (magenta o rosado) como se puede ver en las imágenes de arriba.

Bibliography

Cajal, A. (2021, enero 6). Biftalato de potasio: estructura, nomenclatura, usos, riesgos. Retrieved from Lifeder: https://www.lifeder.com/biftalato-potasio/

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