Informe Del Laboratorio

OBJETIVOS

• Analizar el comportamiento de las soluciones acuosas a partir de la solubilidad del soluto y de las diferentes formas de expresar de expresar su concentración.

• Analizar el efecto de la naturaleza del soluto en la solubilidad

• Determinar la solubilidad entre dos sustancias y tres compuestos comunes.

DATOS Y RESULTADOS

5.1 Solubilidad

5.1.1 Expresar la solubilidad como gramos de NaCl disueltos en 100mL de agua a la temperatura del laboratorio.

Solubilidad NaCl = Masa Residuo/Volumen Agua X 100

Masa Residuo = Masa cápsula con residuo + vidrio reloj – Masa cápsula vacía + vidrio de reloj

Masa Residuo = 111.5821g - 109.9154g

Masa Residuo = 1.6667g

Solubilidad experimental NaCl = 1.6667g/ 4.292mL x 100

Solubilidad experimental NaCl = 38.832 g/mL

Completar el siguiente cuadro para la solución saturada.

Residuo solución Solvente

Volumen (mL) 5mL 4.292

Masa (g) 1.6667g 5.99 4.323

Densidad (g/mL) 1.198 1.007

5.1.2 Valor teórico de la solubilidad del NaCl = 35.9 g/mL

%Error solubilidad = 38.832 g/mL – 35.9 g/mL x 100

35.9 g/mL

% Error Solubilidad = 8.1%

5.2 Preparación de soluciones acuosas

5.2.1 densidad solución N° 1

26.5468g = 1.0218g/mL

25mL

5.2.2 Solución N ° 1

Soluto Solvente solución

Volumen (mL) 92.8067 100

Masa (g) 8.7236 93.4564 102.18

Moles 0.1492 5.1874 5.3366

Masa molecular 58.44 18.016

Densidad (g/mL) 1.007 1.0218

5.2.3 Concentración de la solución N°1

Concentración valor

Molaridad (M) 1.492

Molalidad (m) 1.5974

Fracción molar (X) 0.0279

Porcentaje m/m (%m/m) 8.5374

5.2.4 Concentración molar de la solución N°2.

Solución N° 2

Volumen (V2) = 100mL Molaridad (M2) =?

Solución N° 1

Volumen (V1) = 20mL Molaridad (M1) = 1.492g

M1 x V1 = M2 x V2

M2= 1.492g x 20mL = 0.298 g

100mL

M2= 0.298g

5.2.5 Solución N°2

Solución N°1 Solvente Solución N°2

Volumen (mL) 20 80 100

Molaridad 1.492 0.298

Moles de soluto en la solución 0.0298 0.0298

5.2.6 Solución N°2, N°3, N°4

Solución N°4 Solución N°2 Solución N°3

Volumen (mL) 40 100 20

Molaridad 3.73 0.298 7.46

Moles de soluto en la solución 0.1492 0.0298 0.1492

BIBLIOGRAFÍA

http://recursostic.educacion.es/secundaria/edad/3esofisicaquimica/3quincena4/impresos/quincena4.pdf

http://ocw.unican.es/ensenanzas-tecnicas/fisica-i/practicas-1/practica4.pdf

http://www.disfrutalasmatematicas.com/datos/percentaje-diferencia-error.html

http://genesis.uag.mx/edmedia/material/qino/T7.cfm

...