Informe Laboratorio

CALOR ESPECÍFICO

Andrés Sierra, Humberto Orozco, William Devia, Gilberto López.

Ingeniería Civil.

Laboratorio de Física de Calor Ondas Grupo: QDL

Docente: Ismael Piñeres

Resumen

El anterior laboratorio se basa en la experimentación de un cuerpo el cual poseía una masa de 95 g aproximadamente el cual tenía una temperatura de 80oC, para posteriormente calcular el calor especifico del mismo como objetivo principal de la experiencia. Para ello se utilizó otro elemento clave como el agua, la el cual tuvo una masa de 100g con una temperatura ambiente de 28oC, a través del instrumento de medición de temperatura como es el termómetro se realizó el procedimiento experimental y se halló el calor especifico del cuerpo. El calor especifico dio un valor aproximado de 0,11cal/g°C.

Palabras claves

Temperatura, masa, calor específico, termómetro.

Abstract

The above is based on laboratory testing of a body which had a mass of approximately 95 g which had a temperature of 80oC, later to calculate the specific heat of the same main objective of the experience. To do another key element like water was used, the which had a mass of 100g with an ambient temperature of 28oC, through temperature measuring instrument such as thermometer experimental procedure was performed and the specific heat is found body. The specific heat gave an approximate value of 0,11cal / g ° C.

Keywords

Temperature, mass, specific heat, thermometer.

Introducción

Este experimento parte del hecho de que si transferimos la misma cantidad de energía en forma de calor a diferentes materiales de la misma masa, el cambio de temperatura es diferente en cada material, es decir los cambios observados en cada material dependen de su capacidad calorífica. Si tomamos el agua como sustancia de referencia, podremos saber el calor específico de otro material, al colocarlos en contacto térmico. Calor específico es la cantidad de calor, en Joules o Calorías requeridos para elevar la temperatura de material, es decir,

Donde Q es la energía en forma de calor transferida, m es la masa del material y ∆T es el cambio de temperatura.

Marco Teórico

Temperatura Equilibrio.

Es el estado en el que se igualan las temperaturas de dos cuerpos que inicialmente tenían diferentes temperaturas. Al igualarse las temperaturas se suspende el flujo de calor, y el sistema formados por esos cuerpos llega a su equilibrio térmico.

Por ejemplo, si tienes un recipiente con agua caliente, y otro con agua fría, a través de sus paredes se establecerá un flujo de energía calorífica, pasado un tiempo, la temperatura del agua en ambos recipientes se igualará (por obra de las transferencias de calor, en este caso del agua más caliente a la más fría, también por contacto con el aire del medio ambiente y por evaporación), pero el equilibrio térmico lo alcanzarán cuando ambas masas de agua estén a la misma temperatura.

La cantidad de calor (Q) que gana o pierde un cuerpo de masa (m) se encuentra con la fórmula

Q= m · Ce · ΔT

Dónde:

Q es la cantidad de calor (que se gana o se pierde), expresada en calorías.

m es la masa del cuerpo en estudio. Se expresa en gramos

Ce es el calor específico del cuerpo. Su valor se encuentra en tablas conocidas. Se expresa en cal / gr º C

Δt es la variación de temperatura = Tf − T0. Léase Temperatura final (Tf) menos Temperatura inicial (T0), y su fórmula es

ΔT= Tfinal-Tinicial

Calor específico

Si el calor fluye a un objeto, la temperatura de éste aumenta (si se supone que no hay cambio de fase).

Pero, ¿Cómo sube la temperatura? Eso depende de varios factores. Ya desde el siglo XVIII, los experimentadores habían reconocido que la cantidad de calor Q requerida para cambiar la

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