Informe Densidades

OBJETIVOS:

1. Determinar la precisión y la exactitud de un análisis.
2. Comprender la importancia y la exactitud con datos confiables por razones de eficiencia, salud y ambiente.

INTRODUCCIÓN:

    La química, como toda ciencia, está caracterizada por la experimentación, la cuál se basa en la medición de variables, como tiempo y longitud entre otros. Medir significa comparar o establecer la relación que existe entre un patrón aceptado y el objeto que se está midiendo.

    Los datos de laboratorio deben ser sometidos a una serie de consideraciones. Es de suma importancia, conocer el grado de confianza que se puede da a los datos experimentales, o sea, su incertidumbre  y cómo se propaga el error.

    En esta práctica, después de una serie de mediciones experimentales de masa y volumen, se determinará la densidad de un metal. Con el tratamiento matemático, se hará el estudio de su precisión, exactitud y se determinará la incertidumbre absoluta para reportar el resultado obtenido.

    La densidad, matemáticamente se expresa como  

    La densidad depende de la temperatura, ya que el volumen varía con esto, principalmente en líquidos y gases. Por esta razón, es de suma importancia, siempre que se reporta la densidad, reportar la temperatura a la cual fue determinada.

    Con respecto a los metales estos son elementos químicos que generalmente se hallan presentes en la atmósfera en muy bajas concentraciones.

    Una de las consecuencias más graves de la presencia de metales tóxicos en el ambiente es que no son degradados, ni química ni biológicamente.

    Los metales tóxicos más importantes por sus efectos sobre la salud del ser humano están el mercurio (Hg) y el plomo (Pb).

EQUIPO Y REACTIVOS:

• Metales Zn, Sn, Cu y Pb en trozos
• I balanza granataria
• Agua destilada
• 1 beaker de 100 ml o 150 ml
• 1 probeta de 25 ml
• Espátula acanalada
• Prensa universal
• Termómetro

PROCEDIMIENTOS:

1. Coloque un beaker de 250 ml aproximadamente 150 ml de agua destilada. Esta será el agua que usted debe utilizar durante todo el experimento.
2. Introduzca un termómetro en el seno del líquido y manténgalo ahí por unos 5 minutos, con ayuda de un soporte universal y la prensa universal. Lea la temperatura y anótelo en el título Cuadro 2 de su informe en forma correcta.
3. Mida en 3 papeles diferentes pero en la misma balanza, tres muestras de (20 a 25)g, del metal que el profesor le asigne. Numere las muestras como 1, 2 y 3 las masas respectivas del Cuadro 1.
4. En la probeta de 25 ml mida de (10 a 15)ml de agua contenida en el beake del paso 1. Lea este volumen y anótelo en el Cuadro 2 como volumen inicial de la muestra 1.
5. Añada, la muestra metálica número 1 a la probeta que contiene el agua. Observe si se forman burbujas en torno al sólido, si cambió el aspecto o color del agua a cualquier observación relevante. Anote sus observaciones. Golpee suavemente con su dedo índice la probeta para eliminar las burbujas. Lea el volumen hasta que este seguro de que no hay burbujas.
6. Lea el nuevo volumen en la probeta, este será el volumen final, asegurarse de que  no haya burbujas. Anote con cifras significativas e incertidumbre adecuada, en el mismo cuadro 2. El incremento de volumen corresponderá al volumen del metal de la muestra 1.
7. Vacié la probeta en el recipiente de recuperación del metal que le correspondió y utilizando la misma probeta, repita los pasos de 3 a 6 con las otras dos muestras y anote los volúmenes en el mismo Cuadro 2.

Cuadro 1.

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