Informe Densidad

CAMBIOS FISICOS Y QUIMICOS

OBJETIVOS

• estudiar las propiedades de las sustancias antes y después de algún cambio

• reconocer la naturaleza de los cambios físicos y químicos de la materia, mediante la observación de las características del producto obtenido por diferentes medios.

MARCO TEÓRICO

La química es el estudio de la materia y los cambios que esta sufre. Estos cambios pueden ser clasificados en dos tipos: cambios físicos y cambios químicos, en un cambio físico, una o más propiedades físicas de la sustancia son alteradas. Ejemplo de tales propiedades físicas incluyen tamaño, forma, color, y fase física, moler, derretir, disolver y evaporar son todos cambios físicos, no se forman nuevas sustancias como resultado del cambio físico. Un cambio químico resulta en la formación de una o más nuevas sustancias, estas nuevas sustancias difieren de la sustancia original en propiedades químicas y composición; la corrosión del hierro y el quemar papel son dos ejemplos de cambios químicos

MATERIA: es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio, tiene una energía medible y está sujeto a cambios con el tiempo.

• Propiedades de la física de la materia: las distintas formas de materia se diferencian mediante ciertas cualidades que afectan directa o indirectamente a nuestros sentidos y no afectan a la naturaleza íntima a la materia, si estas propiedades son características de un cuerpo, tal como el color, olor, sabor, solubilidad, densidad, conductividad del calor y electricidad, brillo, transparencia, dureza, maleabilidad, estructura cristalina, punto de fusión, punto de ebullición, etc.

• Propiedades químicas de la materia: se ponen de manifiesto cuando se transforman en otros distintos, la acción de los ácidos sobre la mayoría de los metales corresponden a una propiedad general de los ácidos.

MATERIALES Y REACTIVOS

• 6 tubos de ensayo • HCL GM

• Pipeta graduada de 10 mL • H2SO4 concentrado

• Capsula de porcelana • NaOH 0.5M

• Pinza para crisol • Pb (NO3)2 0.5M

• Mechero Bunsen • Kl 0.5M

• Fenoftaleina • KMnO4 (s)

• Cinta mg • KOH 0.1 M

• H2O destilada • HCl 0.1 M

• Clavo d hierro • acetona

• Granalla de Zn

• CuSO4 0.5M

RESULTADOS

 Procedimiento #2

Al calentar la cinta Mg Sujetando por un extremo con las pinzas y calentando el otro extremo directamente en la llama del mechero se observo un destello luminoso el cual no duro mas de unos segundos, luego de colocar las cenizas en el tubo de ensayo que contiene 3 mL de agua y agregándole las dos gotas de fenolftaleína el agua toma un color violeta.

DISCUSION

Lo sucedido en la cinta de magnesio al calentarla, fue una transformación energética produciendo destellos luminosos y a la vez una serie de gases, que termino en la formación de una ceniza.

Se produce un proceso exotérmico ya que las temperaturas durante el quemado pueden ser tan altas como 2400 °C. Esto provoca que el Óxido de Magnesio se caliente a un punto de brillo blanco. La flama es tan brillante que objetos bañados en luz de Magnesio arrojan profundas sombras inclusive cuando están en la luz solar.

En esta solución en primer lugar tenemos magnesio (Mg), luego de ser calentada la cinta se obtiene oxido de magnesio (MgO) y como resultado final hidróxido de magnesio Mg(OH)2

 Procedimiento #3

KI(aq) + Pb(NO3)2(aq) KNO3 (aq) + PbI2 (s)

Alistar 1 mL de ioduro de potasio Kl 0.5M en un tubo de ensayo, al agregar 2 mL de Nitrato de plomo Pb(NO3)2, y agitar levemente se observo un precipitado de color amarillo instalándose solida mente en la parte inferior del tubo, mientras se va formando un sobrenadante traslucido en la parte superior.

Quedando una reacción química dada –>KNO3 (aq) + PbI2 (s)

DISCUSION

Se observo un doble desplazamiento en donde el ioduro de plomo PbI2 se precipita tomando un color amarillo intenso mientras que el nitrato de potasio KNO3 queda como un sobrenadante traslucido.

La solubilidad del plomo en agua aumenta al aumentar la temperatura ya que es un sólido muy insoluble

La precipitación del yoduro de plomo (II) se debe a que el compuesto a sido calentado y tras esto enfriado, por tanto, cuando los residuos estaban disolviéndose (debido al calor), se enfrían, volviendo de nuevo al estado sólido y creando así la cristalización.

 Procedimiento #4

Al agregar a 3 Ml de sulfato de cobre CuSO4 0.5M una granalla de zinc Zn y posteriormente aumentar la temperatura del tubo con los dos reactivos se pudo observar que se precipitó el cobre tomando un color rojo oscuro, notándose que el Zinc se disolvía en la solución.

DISCUSION:Se observo un doble desplazamiento en donde el zinc (Zn) desplaza al cobre (Cu) el cual se precipita de manera solida, mientras que el sulfato de zinc (ZnSO4) queda como un sobrenadante traslucido, dando como resultado la siguiente reacción química ZnSO4 + Cu.

Se utilizo un clavo de hierro, en lugar de granalla de Zn

Agregar a 3 mL de sulfato de cobre CuSO4 0.5M un clavo de hierro y posteriormente aumentar la temperatura

DISCUSION:En este caso el hierro (Fe) no desplaza fácilmente al cobre, por tal motivo el tubo de ensayo aumento demasiado su temperatura, por lo que concluimos que este es una reacción exotérmica.

Esta es una reacción de simple sustitución ya que un metal fue desplazado por otro en este caso el He desplaza a Cu

Se utilizo 3 ml de HCl, en lugar de CuSO4

Al agregar a 3 ml de acido clorhídrico (HCl) 6M una granalla de zinc (Zn) y calentar suavemente se observa como la granalla de disuelve lentamente mientras que hidrogeno del HCL sale por medio de burbujas produciendo una reacción química dada de la siguiente manera ZNCl + H2

DISCUSIÓN:El zinc, en forma de sólidos granulados, es agregado a una muestra de ácido clorhídrico. Se producen burbujas inmediatamente, indicando formación de gas y por tanto, una reacción entre el zinc y el ácido en cuestión. En el fondo se dejan ver restos sólidos. También es de anotar que la solución libera un poco de calor (exotérmica). El zinc resulta más reactivo que el cobre.

 Procedimiento #5

Se colocaron 2 mL de hidróxido de potasio (KOH 0.1M) en un tubo de ensayo, luego se agregaron dos gotas de fenolftaleína obteniendo una solución con un tono violeta oscuro, se procedió agregando 1 ml y 30 gotas de acido clorhídrico (HCl) provocando un cambio en el color de violeta oscuro a un tono traslucido

DISCUSION

CONCLUSIONES

• Establecimos diferencias entre los cambios físicos y químicos de la materia.

• Identificamos las características de las reacciones de síntesis, descomposición y desplazamiento simple y doble.

• Observamos cambios químicos y clasificamos según el tipo de reacción que se presenta.

BIBLIOGRAFÍA

http://es.wikipedia.org/wiki/Electrólisis

http://html.rincondelvago.com/cambios-fisicos-y-quimicos-en-diferentes-sustancias.html

http://www.quimicanacio.com.ar/Archivos/Unidad2/4-%20reacciones%20de%20combusti%C3%B3n.pdf

https://espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080929145702AA0fu0l

https://espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid=20120907180258AASIZCd

http://deymerg.files.wordpress.com/2011/03/informe-de-laboratorio-6_propiedades-quc3admicas.pdf

http://www.fullquimica.com/2011/11/reaccion-de-doble-desplazamiento.html

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