Ingeniería en energías renovables
longinos196312 de Noviembre de 2014
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UNAD
Ingeniería en energías renovables
Segundo semestre
Química Analítica
Unidad 2
Actividad 3. Procedimientos y aplicaciones
Alumno Longinos Abraham Ramos Ramírez.
Matricula: AL3509913
Escribe la ecuación de ionización y calcula la concentración de iones hidronio y el ph en las siguientes disoluciones de ácidos fuertes:
a)0.5 mol de HCl, en 1450 ml de disolución.
HCl + H2O ---------Cl- +H3O +
Ácido-1 base-2 ----- base-1 ácido-2
1450ml =1.45 L
M=0.5/1.45=.34 M
0.5 mol = 0.34 M
ph = -log (HO)
ph = -log (.34)
ph = 0.46
B) 18 g de HClO4 en 1.91 de disolución.
HClO4 == ClO4 + H3O
PM = HClO4 = 100.5g/mol
N = 18 g /100.5g/m = .17 mol
M = .17 mol / (1.9L= .094 M
ph = -log [HO]
ph = -log [0.94]
ph = 1.02
C) 43 g de HNO3 en 2300 ml de disolución.
HNO3 + H2O ===NO3- +H3O+
PM = HNO3 = 1+14+48 = 63 g/mol
N = 43/ 63 = 0.68mol
M = 0.68 /2.3 = 0.29M
ph = -log [HO]
ph = -log [0.29]
ph = 0.27
Escribe el equilibrio de ionización y calcula la concentración de iones oxihidrilo y el ph en las siguientes disoluciones de bases fuertes:
A9 0.2g de KOH en 300 ml de disolución.
KHO ===> K++OH-
0.2g KOH
300ml = 0.3L disolución
PM = KOH = 39+15.999+1 = 56 g/mol
N= m/PM = 0.2/.256 = 0.0035mol
M = .0035/.3 = 0.011
ph = -log [HO]
ph = -log [0.011]
ph = 12.05
B) 0.3 mol de NaOH en un litro de disolución.
NaOH ===>Na++OH-
PM = 23+16+1 = 40 g/mol
M = 0.3mol/ 1L = 0.3M
Ph= -log [HO]
Ph = -log [0.3]
Ph = 0.52
Ph = 14 – 0.52 = 13.48
C) 2.5 g de Ba(OH)2 en 4 lde disolución.
Ba (OH)2 ===> Ba++2OH-
PM = Ba(OH)2 = 137.34 + 32 + 2= 171.34 g/mol
N = m/PM = 2.5/(171.34*.98) = 0.014 mol
M = 0.014/4 = .035 M
Ph = -log[HO]
Ph = -log [.35]
Ph = 1.46
Ph = 14 – 1.46 = 13.47
El ácido cloro acético (ClCH2-COOH) en concentración 0.01 M y a 25 °C se encuentra disociado en un 31 %. Calcule:
A) La concentración de todas las especies químicas en equilibrio
ClCH2 – COOH + H2O= ClCH2-COO+H3O+
b) la constante de disolución de dicho ácido
Ka=ClCH2-COO)*(H3O+)/ClCH2-CooH= 3.1*10-3
c)Ph de disolución
Ph = -log[H3O+]
Ph = -log [ 3.1*10-3
Ph = 2.51
4. El porcentaje de ionización de una disolución 0.1M de ácido acético, CH3COOH, es 1.34%
Calcula:
a) La concentración de todas las sustancias en equilibrio
CH3CO2H < == >CH3CO2- + H+
[CH3CO2-] = [H+] = 0.00134 m/L
[CH3CO2H] = 0.09866m/L
b) el valor de la constante de disociación del ácido
Ki = [H+] [CH3CO2-]/[CH3CO2H]
Ki = (1.34*10-3) (1.34*10-3)/9.866*10-2 = 1.8*10-5
c) el ph de la disolución.
Ph = -log*1/[H+] = log*1/1.34*10-3 = log*1-log*1.34*10-3
Ph = 0-(log*1.34+log*10-3 = -(log*1.34-3)log*1.34+3
Ph = -0.1271+3 = 2.8722
5. Se desea saber el ph de una disolución acuosa de amoniaco 0.150M, sabiendo que la constante de ionización del NH3 es 1.75*10-5.
NH3 + H2O ===NH4 + OH-Kb
Constant = [NH4+][OH-] / [NH3]
Kw = Ka*Kb
Kb = KW / KA = 1exp-14/1.75exp-5 = 1.00exp-9
[OH] = Raíz (Kb* CM)
[OH] = Raíz (1.00exp-9*1.150) = 1.22exp-5
POH = 4.91
Ph = 14
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