Ingeniería en energías renovables

UNAD

Ingeniería en energías renovables

Segundo semestre

Química Analítica

Unidad 2

Actividad 3. Procedimientos y aplicaciones

Alumno Longinos Abraham Ramos Ramírez.

Matricula: AL3509913

Escribe la ecuación de ionización y calcula la concentración de iones hidronio y el ph en las siguientes disoluciones de ácidos fuertes:

a)0.5 mol de HCl, en 1450 ml de disolución.

HCl + H2O ---------Cl- +H3O +

Ácido-1 base-2 ----- base-1 ácido-2

1450ml =1.45 L

M=0.5/1.45=.34 M

0.5 mol = 0.34 M

ph = -log (HO)

ph = -log (.34)

ph = 0.46

B) 18 g de HClO4 en 1.91 de disolución.

HClO4 == ClO4 + H3O

PM = HClO4 = 100.5g/mol

N = 18 g /100.5g/m = .17 mol

M = .17 mol / (1.9L= .094 M

ph = -log [HO]

ph = -log [0.94]

ph = 1.02

C) 43 g de HNO3 en 2300 ml de disolución.

HNO3 + H2O ===NO3- +H3O+

PM = HNO3 = 1+14+48 = 63 g/mol

N = 43/ 63 = 0.68mol

M = 0.68 /2.3 = 0.29M

ph = -log [HO]

ph = -log [0.29]

ph = 0.27

Escribe el equilibrio de ionización y calcula la concentración de iones oxihidrilo y el ph en las siguientes disoluciones de bases fuertes:

A9 0.2g de KOH en 300 ml de disolución.

KHO ===> K++OH-

0.2g KOH

300ml = 0.3L disolución

PM = KOH = 39+15.999+1 = 56 g/mol

N= m/PM = 0.2/.256 = 0.0035mol

M = .0035/.3 = 0.011

ph = -log [HO]

ph = -log [0.011]

ph = 12.05

B) 0.3 mol de NaOH en un litro de disolución.

NaOH ===>Na++OH-

PM = 23+16+1 = 40 g/mol

M = 0.3mol/ 1L = 0.3M

Ph= -log [HO]

Ph = -log [0.3]

Ph = 0.52

Ph = 14 – 0.52 = 13.48

C) 2.5 g de Ba(OH)2 en 4 lde disolución.

Ba (OH)2 ===> Ba++2OH-

PM = Ba(OH)2 = 137.34 + 32 + 2= 171.34 g/mol

N = m/PM = 2.5/(171.34*.98) = 0.014 mol

M = 0.014/4 = .035 M

Ph = -log[HO]

Ph = -log [.35]

Ph = 1.46

Ph = 14 – 1.46 = 13.47

El ácido cloro acético (ClCH2-COOH) en concentración 0.01 M y a 25 °C se encuentra disociado en un 31 %. Calcule:

A) La concentración de todas las

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