Ingeniería en energías renovables

UNAD

Ingeniería en energías renovables

Segundo semestre

Química Analítica

Unidad 2

Actividad 3. Procedimientos y aplicaciones

Alumno Longinos Abraham Ramos Ramírez.

Matricula: AL3509913

Escribe la ecuación de ionización y calcula la concentración de iones hidronio y el ph en las siguientes disoluciones de ácidos fuertes:

a)0.5 mol de HCl, en 1450 ml de disolución.

HCl + H2O ---------Cl- +H3O +

Ácido-1 base-2 ----- base-1 ácido-2

1450ml =1.45 L

M=0.5/1.45=.34 M

0.5 mol = 0.34 M

ph = -log (HO)

ph = -log (.34)

ph = 0.46

B) 18 g de HClO4 en 1.91 de disolución.

HClO4 == ClO4 + H3O

PM = HClO4 = 100.5g/mol

N = 18 g /100.5g/m = .17 mol

M = .17 mol / (1.9L= .094 M

ph = -log [HO]

ph = -log [0.94]

ph = 1.02

C) 43 g de HNO3 en 2300 ml de disolución.

HNO3 + H2O ===NO3- +H3O+

PM = HNO3 = 1+14+48 = 63 g/mol

N = 43/ 63 = 0.68mol

M = 0.68 /2.3 = 0.29M

ph = -log [HO]

ph = -log [0.29]

ph = 0.27

Escribe el equilibrio de ionización y calcula la concentración de iones oxihidrilo y el ph en las siguientes disoluciones de bases fuertes:

A9 0.2g de KOH en 300 ml de disolución.

KHO ===> K++OH-

0.2g KOH

300ml = 0.3L disolución

PM = KOH = 39+15.999+1 = 56 g/mol

N= m/PM = 0.2/.256 = 0.0035mol

M = .0035/.3 = 0.011

ph = -log [HO]

ph = -log [0.011]

ph = 12.05

B) 0.3 mol de NaOH en un litro de disolución.

NaOH ===>Na++OH-

PM = 23+16+1 = 40 g/mol

M = 0.3mol/ 1L = 0.3M

Ph= -log [HO]

Ph = -log [0.3]

Ph = 0.52

Ph = 14 – 0.52 = 13.48

C) 2.5 g de Ba(OH)2 en 4 lde disolución.

Ba (OH)2 ===> Ba++2OH-

PM = Ba(OH)2 = 137.34 + 32 + 2= 171.34 g/mol

N = m/PM = 2.5/(171.34*.98) = 0.014 mol

M = 0.014/4 = .035 M

Ph = -log[HO]

Ph = -log [.35]

Ph = 1.46

Ph = 14 – 1.46 = 13.47

El ácido cloro acético (ClCH2-COOH) en concentración 0.01 M y a 25 °C se encuentra disociado en un 31 %. Calcule:

A) La concentración de todas las especies químicas en equilibrio

ClCH2 – COOH + H2O= ClCH2-COO+H3O+

b) la constante de disolución de dicho ácido

Ka=ClCH2-COO)*(H3O+)/ClCH2-CooH= 3.1*10-3

c)Ph de disolución

Ph = -log[H3O+]

Ph = -log [ 3.1*10-3

Ph = 2.51

4. El porcentaje de ionización de una disolución 0.1M de ácido acético, CH3COOH, es 1.34%

Calcula:

a) La concentración de todas las sustancias en equilibrio

CH3CO2H < == >CH3CO2- + H+

[CH3CO2-] = [H+] = 0.00134 m/L

[CH3CO2H] = 0.09866m/L

b) el valor de la constante de disociación del ácido

Ki = [H+] [CH3CO2-]/[CH3CO2H]

Ki = (1.34*10-3) (1.34*10-3)/9.866*10-2 = 1.8*10-5

c) el ph de la disolución.

Ph = -log*1/[H+] = log*1/1.34*10-3 = log*1-log*1.34*10-3

Ph = 0-(log*1.34+log*10-3 = -(log*1.34-3)log*1.34+3

Ph = -0.1271+3 = 2.8722

5. Se desea saber el ph de una disolución acuosa de amoniaco 0.150M, sabiendo que la constante de ionización del NH3 es 1.75*10-5.

NH3 + H2O ===NH4 + OH-Kb

Constant = [NH4+][OH-] / [NH3]

Kw = Ka*Kb

Kb = KW / KA = 1exp-14/1.75exp-5 = 1.00exp-9

[OH] = Raíz (Kb* CM)

[OH] = Raíz (1.00exp-9*1.150) = 1.22exp-5

POH = 4.91

Ph = 14

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