Interacciones debiles

1. Explica por qué la temperatura de ebullición del HF (19 ºC) es menor que la del H2O (100 ºC).

Esto se debe a que los puentes de hidrogeno del HF necesitan menos energía en forma de calor para que se rompan, además no es necesario que se rompan todos los enlaces para que este comience a ebullir, es decir
implica menor cantidad de energía, por lo tanto la temperatura de ebullición es menor, y creo tener un recuerdo de que la atracción entre el H y el O, es más fuerte que la del H y el F, por ello el agua requiere más calor para romper esa atracción, más temperatura.

2. La solubilidad del BF3 en agua rompe el mito “Lo polar disuelve a lo polar”. Explica por qué. (Tips: usa los temas de TRPECV, momento dipolar y las interacciones débiles). 



3. Sin ir a probarlo a la cocina, escribe qué es lo que está arriba en una mezcla aceite-vinagre en el aderezo de una ensalada y explica la razón de esto.

No se mezclan debido a que son inmiscibles, pero esto es posible gracias a que el vinagre es polar y el aceite es apolar, y este tipo de sustancias de polaridades contrarias no se pueden mezclar. Además, las diferencias de densidades hacen que el vinagre quede en la parte de arriba, pues es menos denso y el aceite es más denso, por lo tanto, este queda abajo.

4. Los tanques de buceo se llenan con oxígeno diluido con helio en lugar de nitrógeno. ¿Por qué? (Tip: solubilidad de estos gases en la sangre).

Una de las razones es que es un gas que no reacciona ni forma otros compuestos químicos, este es menos soluble en la sangre a comparación del nitrógeno y además tiene un peso molecular mucho más bajo entonces este sale más fácil de su descomprensión en el tanque. Además, el nitrógeno y el oxígeno a tales profundidades son tóxicos para el cuerpo.

5. Ordena de mayor a menor fuerza las interacciones intermoleculares

Las interacciones ordenadas de mayor a menor fuerza quedan:
Puentes de hidrogeno>dipolo-dipolo>dipolo-dipolo inducido>Lennard-Jones

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