Introduccion Experimental A lña Tabla Periodica

INTRODUCCIÓN

La materia que nos rodea tiene características y propiedades muy diferentes; hay sustancias sólidas, líquidas, gaseosas, hay materiales muy resistentes y otros muy frágiles, y otros con diferentes características.

El conjunto de toda la materia conocida es debida a las distintas maneras de combinación entre los distintos tipos de elementos (átomos) que existen en la Tierra.

¿Por qué estos elementos se combinan de una determinada forma y no otra para obtener un determinado tipo de materia? ¿Cuál es la razón para que las uniones entre los átomos se establezcan de una manera y no de otra?

Toda la discusión se centra en la manera cómo interactúan los núcleos atómicos con los electrones presentes, esencialmente con los más alejados de los núcleos, que son los que juegan el papel principal para lograr enlazar un átomo con otro. El conocimiento del enlace químico ha servido a la humanidad para obtener artificialmente, a través de la síntesis química, nuevos materiales más resistentes y útiles que los naturales, medicinas más activas contra las enfermedades , una multitud de satisfactores para elevar la calidad de vida, entre otros.

RESUMEN

En el siguiente informe detallaremos las características y propiedades físicas y químicas que presentan los distintos enlaces químicos.

Determinaremos el tipo de enlace por medio de la conductividad eléctrica que probaremos en soluciones líquidas o sólidas. Por medio de las reacciones que presenten podremos establecer las diferencias entre los tipos de enlaces químicos. También podremos establecer la diferencia entre una solución iónica, parcialmente iónica, y covalente.

Es importante tener un conocimiento sobre el enlace químico ya que nos facilitará el entendimiento de muchos procesos químicos y, de propiedades físicas y químicas de distintas sustancias o compuestos químicos.

También analizaremos el estudio de una sal hidratada (CuSO4. 5H2O) o hidrato con la procederemos a calentar para eliminar el agua para obtener su fórmula respectiva y el porcentaje de error de nuestro resultado y el resultado teórico.

PRINCIPIOS TEORICOS 3-A

Enlace Químico

Un enlace químico es el proceso físico responsable de las diferentes interacciones entre átomos y moléculas, y que otorga estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. La explicación para estas fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes del electromagnetismo.

Tipos de Enlace:

Los principales tipos de enlace son:

1. Enlace iónico: La definición de un enlace iónico es la de una unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Esto se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro.

2. Enlace covalente: Un enlace covalente entre dos átomos o grupos de átomos se produce cuando para alcanzar el octeto estable, comparten electrones del último nivel. La diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficientemente grande como para que se efectúe una transferencia de electrones. De esta forma, los dos átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular. Los enlaces covalentes se suelen producir entre elementos gaseosos o no metales.

Dentro del enlace covalente podemos encontrar:

• Polar: En la mayoría de los enlaces covalentes, los átomos tienen diferentes electronegatividades, y como resultado, un átomo tiene mayor fuerza de atracción por el par de electrones compartido que el otro átomo. En general, cuando se unen dos átomos no metálicos diferentes, los electrones se comparten en forma desigual. Un enlace covalente en el que los electrones se comparten desigualmente se denomina enlace covalente polar.

• Apolar: El hidrogeno es el primer elemento que presenta este tipo de enlace, por ejemplo cuando dos átomos comparten sus electrones, ambos adquieren la configuración del helio: 1s². Se deduce entonces que un enlace covalente no polar, es aquel que se lleva acabo cuando se unen dos átomos iguales; y por lo mismo con la misma electronegatividad.

• Coordinado: En este caso es uno de los átomos el que sede los dos electrones, y el otro solo ofrece el espacio para acomodarlos. Una vez formado un enlace covalente coordinado, no se distingue de los demás; no es más que un par de electrones compartidos.

• Simple: En este tipo de enlace se comparte un solo par de electrones.

• Múltiple: En este tipo de enlace se comparten 2 o 3 pares de electrones.

3. Enlace metálico: Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se juntan alrededor de éstos como una nube) de los metales entre sí. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas. Se trata de líneas tridimensionales que adquieren estructuras tales como: la típica de empaquetamiento compacto de esferas (hexagonal compacta), cúbica centrada en las caras o la cúbica centrada en el cuerpo. En este tipo de estructura cada átomo metálico está dividido por otros doce átomos (seis en el mismo plano, tres por encima y tres por debajo). Además, debido a la baja electronegatividad que poseen los metales, los electrones de valencia son extraídos de sus orbitales. Este enlace sólo puede estar en sustancias en estado sólido

Conductividad eléctrica.

La conductividad eléctrica es una medida de la capacidad de un material de dejar pasar la corriente eléctrica, su aptitud para dejar circular libremente las cargas eléctricas. La conductividad depende de la estructura atómica y molecular del material, los metales son buenos conductores porque tienen una estructura con muchos electrones con vínculos débiles y esto permite su movimiento. La conductividad también depende de otros factores físicos del propio material y de la temperatura.

Solubilidad

La solubilidad es una medida de la capacidad de disolverse una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente); implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto disuelto en una dada cantidad de solvente a una temperatura fija y en dicho caso se establece que la solución está saturada. Su concentración puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o también en porcentaje de soluto (m (g)/100 mL). El método preferido para hacer que el soluto se disuelva en esta clase de soluciones es calentar la muestra y enfriar hasta temperatura ambiente (normalmente 25 C). En algunas condiciones la solubilidad se puede sobrepasar de ese máximo y pasan a denominarse como 'soluciones sobresaturadas'.

PRINCIPIOS TEORICOS 3-B

Sales

Una sal está formada por iones de signos opuestos: el anión procedente del ácido (base conjugada) y el catión procedente de la base (ácido conjugado).

En general, las sales son compuestos iónicos que forman cristales. Son generalmente solubles en agua, donde se separan los dos iones. Las sales típicas tienen un punto de fusión alto, baja dureza, y baja compresibilidad. Fundidos o disueltos en agua, conducen la electricidad

Se formulan sustituyendo, total o parcialmente, los Hidrógenos de un ácido por

Metales.

Las sales en las que todos los hidrógenos sustituibles de los ácidos han sido sustituidos por iones metálicos o radicales positivos se llaman sales neutras, por ejemplo, el cloruro de sodio, NaCl.

Las sales que contienen átomos de hidrógeno sustituibles son sales ácidas, por ejemplo, el carbonato ácido de sodio (bicarbonato de sodio), NaHCO3. Las sales básicas son aquéllas que poseen algún grupo hidróxido, por ejemplo el sulfato básico de aluminio, Al(OH)SO4.

Cristalizar

La cristalización es el proceso por el cual se forma un sólido cristalino, ya sea a partir de un gas, un líquido o una disolución. La cristalización es un proceso que se emplea en química con bastante frecuencia para purificar una sustancia sólida. Técnica usada para separación y/o purificación de un compuesto sólido.

Técnica de separación de disoluciones en la que las condiciones se ajustan de tal forma que sólo puede cristalizar alguno de los solutos permaneciendo los otros en la disolución. Esta operación se utiliza con frecuencia en la industria para la purificación de las sustancias que, generalmente, se obtienen acompañadas de impurezas.

En este proceso, una sustancia sólida con una cantidad muy pequeña de impurezas se disuelve en un volumen mínimo de disolvente (caliente si la solubilidad de la sustancia que se pretende purificar aumenta con la temperatura). A continuación la disolución se deja enfriar muy lentamente, de manera que los cristales que se separen sean de la sustancia pura, y se procede a su filtración. El filtrado, que contiene todas las impurezas, se suele desechar.

Comúnmente las impurezas

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