CONSTANTE DE IONIZACIÓN DEL AGUA

CONSTANTE DE IONIZACIÓN DEL AGUA

Una de las constantes de equilibrio más importante es la ionización del agua.

El agua entre sus características presenta ser una sustancia ANFÓTERA; Puedes decir, qué puede comportarse como acido o base de cuerda con el compuesto de reaccione.

En su autoionización Una de las moléculas del agua actúa con ácido aportando un protón, mientras que la otra al aceptarlo  actúa como base produciendo los iones (OH- y H3O+ ) se represente la siguiente manera.

[pic 1]

En algunos casos también  puede presentarse  así;

[pic 2]

También  se puede utilizar el protón hidratado () como él (H+) debido a que su carga eléctrica  es la misma si la constante   de equilibrio de una  reacción es.[pic 3]

[pic 4]

Se expresa  como;

[pic 5]

Sustituyendo la autoionización  del agua que nos queda.

[pic 6]

Al multiplicar la constante  de equilibrio  por la concentración se obtiene otra nueva  constante K(W) que se  denomina  constante del producto  iónico  del agua.

[pic 7]

Ala constante de equilibrio, que indica el grado de autoionización  del agua  pura sele llama CONSTANTE  DEL PRODUCTO  IÓNICO DEL AGUA:

Se determina  que a 25°c, el valor de su concentración expresada en mol por litros (molaridad) es de (Kw)(1x10-14moles2/litros2) que puede expresarse.

 = 1x10-14moles2/litros2[pic 8]

Es el resultado del producto de las concentraciones molares de los iones  [pic 9]

Nota:

El valor de  kw es constante  en todas las soluciones  acuosas diluidas, aun cuando la concentración de iones (H+) y (OH-) se  modifiquen al añadir acido o base de agua  el producto  de ambas concentraciones se mantiene  constante  en base  a la ecuación  de autoionización  del agua  sabemos  que la  concentración  de iones  y de iones  es la misma, por lo tanto para conocer  su valor  vasta con obtener  la raíz cuadrada de kw que es 1x10-7 .[pic 10][pic 11]

 = 1x10-14 Y  [pic 12][pic 13]

De modo que  =1x10-7 Molar[pic 14]

Esta es la razón  por la que  se considera  al agua  como una sustancia neutra, ya que  su concentración en aniones y cationes es la misma.

Cuando esto no sea asi y en una solución  acuosa exista una concentración mayor  de iones(H+)  que iones (OH-) la solución  será acida; pero cuando la concentración  de iones hidroxilo sea mayor la solución será básica.

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