JAUDIEL BALDEMAR FAVELA ALVARADO

UNISON

[pic 1]

LABORATORIO DE QUÍMICA

PRÁCTICA NO. 13: “AGUA DE HIDRATACIÓN “

INTEGRANTES:

OSMARA BONILLAS FIERRO

JAUDIEL BALDEMAR FAVELA ALVARADO

JOSÉ ANTONIO PEINADO GARCÍA

SAÚL TADEO FIMBRES SAAVEDRA

ÓSCAR JOSÉ VELÁZQUEZ RUIZ

ALAN ULISES NAVARRO MELENDREZ

JOAB ABIMAEL DEL ANGEL ORTIZ

MSTRA. RITA PAZ SAMANIEGO

03/05/2018

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MATERIALES Y REACTIVOS

OBSERVACIONES

Después de añadir CuSO4 al crisol se calentó por 30 minutos, resultó que se evaporó el agua y deshidrató el sulfato, debido a esto se puso blanco.

REACCIONES

CuSO4 • 5H2O   →  CuSO4  + 5H2O

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RESULTADOS Y DISCUSIONES

M1 (crisol con tapa): 36.9848 g.

M2 (crisol y CuSO4 hidratado): 38.6561 g.

M3 (crisol y CuSO4 después de calentar): 38.0342 g.

M4= Sustancia hidratada.

M4= M2 - M1

M4= 38.6561 g - 36.9848 g

M4= 1.6713 g.

M5 = Sustancia sin agua.

M5= M3 - M1

M5= 38.0342 g + 36.9848 g

M5= 1.0494 g.

M6= Agua.

M6= M4 - M5

M6= 1.6713 g - 1.0494 g

M6= 0.6219g.

Moles M5 = [pic 2]= [pic 3]= [pic 4]

Moles M6 = [pic 5]= [pic 6]= 0.03455 mol.

Número de moléculas de H2O = [pic 7]= [pic 8]= 5.257322543 = 5 moléculas.

CuSO4 • 5H2O

El sulfato de cobre tiene 5 moléculas de agua, por lo tanto se llama sulfato de cobre pentahidratado.

CONCLUSIONES

El fin de esta práctica fue saber cuantas moleculas de agua tiene el reactivo (CuSO4) y para eso tuvimos que calcularlo.

Lo que hicimos en esta práctica fue que pusimos a calentar por media hora el reactivo CuSO4. El sulfato de cobre pentahidratado es azul, se vuelve blanco porque pierde las moléculas de agua y se deshidrata.

Para saber eso primero pesamos el reactivo normal sin calentar despues de eso lo pusimos arriba de fuero en temperatura alta y el resultado fue el anterior mencionado lo volvimos a pesar  entonces  ahí nos dimos cuenta de las moléculas que se evaporan al momento de calentarse.

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