LA BIOQUIMICA EMPEZO CON EL DESCUBRIMIENTO DE QUE UN EXTRACTO DE LEVADURA LIBRE DE CELULAS PUEDEN FERMENTAR AZUCAR
Enviado por Osmar Toledo • 23 de Noviembre de 2017 • Documentos de Investigación • 3.201 Palabras (13 Páginas) • 548 Visitas
BIOQUIMICA Y MEDICINA
IMPORTANCIA DE LA BIOMEDICA
La bioquímica hace contribuciones importantes a los campos de la biología celular, la fisiología, la inmunología, microbiología, farmacología, así como a los campos de la inflamación, la lesión celular y el cáncer.
LA BIOQUIMICA EMPEZO CON EL DESCUBRIMIENTO DE QUE UN EXTRACTO DE LEVADURA LIBRE DE CELULAS PUEDEN FERMENTAR AZUCAR
Louis Pasteur sostenía que el proceso de fermentación solo podía ocurrir en células intactas. Su error fue demostrado en 1899 por los hermanos Buhner, quienes descubrieron que la fermentación de hecho puede ocurrir en extractos libres de células. Tales investigaciones revelaron el papel vital del fosfato inorgánico, el ADP el ATP, y el NAD (H), y finalmente identificaron los azucares fosforilados y las relaciones químicas y enzimas que convierte la glucosa en piruvato o en etanol y CO2.
Durante las décadas de 1930-1969 y 1940-1949 identificaron los intermediarios del ciclo de ácido cítrico y de la biosíntesis de la urea, y proporcionaron información acerca de las funciones esenciales de ciertos cofactores derivados de vitaminas o “coenzimas”, como el pirofosfato de tiamina, la riboflavina y, finalmente las coenzimas: coenzimas A, coenzima Q y cobamida.
En 1950-1959 se revelo como se sintetizan carbohidratos complejos a partir de azucares simples y se descomponen hacia estos estímulos, también se delinearon las vías para la biosíntesis de pentosas y la descomposición de aminoácidos y lípidos.
LA BIOQUIMICA Y LA MEDICINA HAN ESTIMULADO AVANCES MUTUOS
El conocimiento de la estructura y la función de las proteínas fue necesario para identificar y entender la diferencia única en la secuencia de aminoácido entre la hemoglobina normal y la hemoglobina de células falciformes, y el análisis de muchas hemoglobinas de células falciformes, y otras variantes, han contribuido de manera significativa al entendimiento de la estructura y la función tanto la hemoglobina normal como de otras proteínas.
LOS PROCESOS BIOQUIMICOS NORMALES SON LA BASE DE LA SALUD
LA INVESTIGACION BIOQUIMICAREPERCUTE SOBRE LA NUTRICION Y LA MEDICINA PREVENTIVA
La salud puede considerarse aquella situación en la cual todos los muchos de miles de reacciones intracelulares y extracelulares que se producen en el organismo bajo la presión de desafíos tanto internos como externos.
La salud requiere la ingestión óptica de diversas sustancias químicas en la dieta, ente las cuales en las cuales las principales son vitaminas, ciertos aminoácidos y ácidos grasos, diversos minerales y agua.
LA MAYORIA DE LAS ENFERMEDADES TIENEN UNA BASE QUIMICA
Las alteraciones de la bioquímica del ser humano de las cuales dependen enfermedades u otros estados debilitantes son desequilibrio de electrolitos, ingestión o absorción defectuosa de nutrientes, desequilibrios hormonales, sustancias químicas o agentes biológicos tóxicos, así como trastornos genéticos basados en el DNA.
Las investigaciones bioquímicas siguen entrelazándose en estudios con disciplinas como genética, biología celular, inmunología, nutrición, patología y farmacología.
REPERCUCIONES DEL HUMANO GENOME PROJECT SOBRE LA BIOQUIMICA, BIOLOIGUA Y MEDICINA.
Las implicaciones para la bioquímica, la medicina y, de hecho, para todo la biología, son prácticamente ilimitadas. Por ejemplo, la capacidad para aislar y secuenciar un gen y para investigar su estructura y función mediante experimentos de secuenciación y de “de lesión de gen” han revelado genes previamente desconocidos y sus productos , y se han adquiridos nuevos conocimientos respecto a la evolución del ser humano y los procedimientos para identificar genes relacionados con enfermedad.
Cada organismo tiene un tiempo de generación corto y puede manipularse genéticamente para obtener información acerca de las funciones de genes inhibidores. Tales avances en potencia pueden traducirse en métodos que ayudan a los seres humanos al proporcionar pistas para curar enfermedades del ser humano, como el cáncer y la enfermedad del alzhéimer.
Los productos de genes se están estudiando con el uso de técnicas de transtriptomicas y proteomica.
Un campo de la omica incluye plicomica, lipidomica, metabolomica, nutrigenomica.
Otros campos relacionados a los cuales el impetud del HGP se a transmitido son la biotecnología, la bioingeniería, la biofísica y la bioética.
BASES DE LA BIOQUIMICA
Bioquímica, trata de explicar en términos químicos las estructuras y las funciones de los seres vivos. Las biomoleculas interaccionas y tienen biológica. La química orgánica es considerada como la química del carbono y de sus compuestos.
BIOELEMENTOS
los elementos químicos que forman parte de la materia viva se denominan bioelementos, que, en los seres vivos, forman biomoleculas, que podemos clasificar en: inorgánica-agua, sales minerales, algunos gases:O2, CO2, N2
Orgánicas- glúcidos, lípidos, proteínas, ácidos nucleicos
Atendiendo a su abundancia se pueden clasificar en:
Bioelementos primarios: que aparecen en una porción media de el 96% de la materia viva, y son carbono, oxigeno, nitrógeno, hidrogeno, fosforo y azufre .
Forman entre ellos enlaces covalentes muy estables, compartiendo pares de electrones.
Bioelementos secundarios: aparecen en una proporción al 3.3%. Son: calcio, sodio, potasio, magnesio, y cloro, desempeñando funciones de vital importancia en fisiología celular
Oligoelementos: micro constituyentes, o elementos vestigiales, que aparecen en la materia viva en proporción inferior al 0,1% siendo también esenciales para la vida: hierro, manganeso, cobre, sing, flúor, yodo, boro, cilicio, vanadio, cobalto, selenio, moviendo y estadio
ENLACES COVALENTES Y NO COVALENTES
Enlaces covalentes, son las fuerzas que mantienen unidos entre si los átomos no metálicos. Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo y tienden tendencia a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble. Por lo tanto, los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entren si para formar iones de signo opuesto.
En este caso el enlace se forma al compartir un par de electrones entre los dos átomos, uno procede de cada átomo. El par de electrones compartido es común a los dos átomos y los mantiene unidos, de manera que adquieren la estructura electrónica de gas noble. Se forma así habitualmente moléculas: pequeños grupos de átomos unidos entre si por enlaces covalentes.
Enlaces no covalentes estos se diferencian de un enlace covalente en que no se comparten electrones, sino que involucran variaciones más dispersas de interacciones electromagnéticas entre moléculas o dentro de una misma molécula. La energía química liberada en la formación de una interacción no covalente es típicamente en el orden de los 1-2 Kcal/mol. Pueden clasificarse en cuatro grandes categorías, electroestáticas, interacciones, fuerzas de van de Waals y interacciones hidrofobicas.
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