LAB Quimica Analitica

Objetivos:

Preparar y estandarizar una solución de NaOH por volumetría ácido base y determinar su concentración molar analítica.

Analizar el contenido de ácido acético en la muestra de vinagre por volumetría de neutralización y expresar la concentración como %(m/v)

Datos:

SÍMBOLO DEFINICIÓN MAGNITUD UNIDAD

DATOS TEÓRICOS

M1 Masa molar del ftalato 204.22 ± 0.06 g/mol

M2 Masa molar CH3COOH 60.05 ± 0.02 g/mol

10^3 Factor de conversión de mg a g 1000

10^2 Factor porcentual 100

DATOS EXPERIMENTALES

m 1 Masa del ftalato acido de potasio 0.1603 ± 0.0001 mg

V1 Volumen de OH para su estandarización 18.125 ± 0.075 ml

V Volumen de muestra 10.00 ± 0.03 ml

Vd Volumen de dilación muestra 100.0 ± 0.1 ml

Va Alícuota a valorar 10.00 ± 0.03 ml

V2 Volumen OH valoración 14.721± 0.075 ml

Algoritmos:

COH͞= m1

M1 * V1

CoH = 0.1603 mg = 0.043306913 mmol/mL

0.20422 mg/mmol *18.125mL

█(@sy)/y=√((0,0001/0.1603)^2+(0,00006/0.20422)^2+(0,075/18.125 )^2 )= 0.004194991

SY = 0.004194991 * 0.043306913 = 0.0002

CoH = 0.0433 ± 0.0002 mmol/mL

CHA= V2 COH͞ Vd M2 102

Va103V

= (14.721ml)(0.0433 mmol/mL)(100ml) (0.06005 mg/mmol)

(10.00 ml) (10.00ml)

y = 0.038222425

sy/y=√((0.075/14.721)^2+(0.0002/0.0433)^2+(0.1/100.0 )^2+((0.00002 )/0.06005)^2+(0,03/10.00)^2+(0,03/10.00)^2 )

Sy =0.008148648(y) = 0.0003

CHA = (0.0382 ± 0.0003) 10^2

CHA= 3.82 ± 0.03 % m/v

% ERROR < 5% --------------------- 3.82% < 5%

4. Conclusiones:

La titulación por método volumétrico permite evaluar la concentración desconocida del ácido acético (CH3COOH) a través de la concentración ya conocida del hidróxido de sodio (NaOH), es decir, la cantidad de dicha base necesaria para reaccionar cuantitativamente con esa disolución ácida.

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