Laboratorio de Química Analítica

RESUMEN: En la práctica Nº 4 del laboratorio de Química Analítica I, se llevaron a cabo los procedimientos de preparación de soluciones acuosas, previamente se inició con una disolución acuosa de ftalato acido de potasio, seguida de una solución de hidróxido de sodio 0,1 M y posteriormente se efectuó la titulación de una muestra de vinagre con hidróxido de sodio, utilizando fenolftaleína como indicador, y finalmente se realizó la titulación potenciométrica con hidróxido de sodio, tomando los respectivos valores.

1. INTRODUCCION.

METODO EXPERIMENTAL:

Materiales empleados:

Pipeta, balón aforado, bureta, probeta, vaso de precipitados.

REACTIVOS

Hidróxido de sodio (NaoH), flatalo acido de potasio (C8H5O4K), fenolftaleína, ácido clorhídrico (HCl).

PROCEDIMIENTO:

Revisar que todos los materiales a emplear en la experiencia estén en buen estado.

Estandarización de hidróxido de sodio

se realizó la estandarización de una solución acuosa de NaOH con ftalato ácido de potasio, luego se preparó 100ml de NaOH 0.1 M estandarizados con el ftalato.

Titulación a una muestra de vinagre con NaOH utilizando la fenolftaleína como indicador.

Se tomaron 10ml de vinagre y en un matraz aforado de 100ml se llevaron a aforo con agua destilada, de esta solución se tomaron 10ml y se depositaron en un Erlenmeyer de 50ml al cual se agregaron 10 ml de agua destilada y 3 gotas de fenolftaleína, a continuación se enrazo la bureta con la solución estandarizada de NaOH y se realizó la titulación, se repitió dos veces más este procedimiento.

Titulación potenciométrica con NaOH

se tomó una alícuota de 10ml de la muestra y se depositó en un vaso de precipitado de 250ml, esta se diluyó hasta 100ml con agua destilada, luego se introdujo los electrodos en la solución problema, después se dispuso de la solución titulante en la bureta de modo que la gota callera en el líquido y no por las paredes del vaso, realizar una agitación teniendo la precaución de no golpear el electrodo, agregar 1ml de NaOH e ir anotando el pH y volumen utilizado este procedimiento se realiza hasta culminar la valoración.

3. RESULTADOS Y DISCUSIONES

Estandarización de una solución acuosa de hidróxido de sodio (NaOH) con ftalato acido de potasio.

Volumen gastado de (NaOH) 13.5 ml

ESTANDARIZACION:

V sln patrón * C sln patrón = V sln problema * C sln problema

V1 = volumen solución patrón

C1 = concentración solución patrón

V2 = volumen solución problema

C2 = concentración solución problema

V1 * C1 / V2 = C2

Determinar el volumen del punto de equivalencia

Para ftalato acido de potasio (C9H5O4K)

V NaOH * C NaOH =V C9H5O4K * C C9H5O4K

(13,5ml*0,1M)/100ml=C (C9H5O4K )

0.013 M = C C9H5O4K

Titulación de una muestra de vinagre con hidróxido de sodio (NaOH) utilizando fenolftaleína como indicador.

Muestra Volumen gastado (mL NaOH) Concentración (NaOH)

10 mL de vinagre

9,6 ml 0,1 M

9,6ml

7,0ml

Análisis estadístico

X=( 9,6+9,6+7,0)/3

x=8,73

b)

(9,6-8,73)=0,87

(9,6-8,73)=0,87

(7,0-8,73)=1,73

S=√((0,87)^2+(0,87)^2+(1,73)^2 )/2

s= 1, 50

CONCENTRACION DE VINAGRE

Volumen N° 1 y 2

(9,6ml*0,1M)/20ml=C (CH3COOH )

C= 0,048 (CH3COOH )

Volumen N° 3

(7,0ml*0,1M)/20ml=C (CH3COOH )

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