Laboratorio de Equilibrio y Cinética. Potenciales termodinámicos
Enviado por Sebastián Aguilar • 1 de Marzo de 2019 • Informes • 622 Palabras (3 Páginas) • 102 Visitas
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Universidad Nacional Autónoma de México
Facultad de Química
Laboratorio de Equilibrio y Cinética
Práctica 1. POTENCIALES TERMODINÁMICOS
Fecha de entrega: 20 de agosto de 2018
Grupo 9 |
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Equipo 4
Integrantes:
- Chávez Peña Mercedes Eleonor
- Aguilar Noguera Jesús Sebastián
Objetivos
- Conocer la importancia de los potenciales termodinámicos, así como las interpretaciones físicas de , y de una reacción de óxido-reducción.[pic 3][pic 4][pic 5]
- Relacionar el trabajo eléctrico con el potencial eléctrico en una pila comercial de óxido de plata-zinc ([pic 6]
- Analizar los diferentes panoramas en donde la espontaneidad de una reacción química es más favorable y maximizar los resultados.
Introducción
Una reacción redox (o de oxidación-reducción) es un tipo de reacción química en donde se transfieren electrones entre dos especies. Se dice que hay una transferencia de electrones cuando hay un cambio en el número de oxidación entre los reactivos y los productos.
Las pilas son un dispositivo que convierte la energía química en eléctrica tras un proceso químico transitorio, que consiste en la unión de forma controlada de dos sustancias químicas, que intercambian ē. Al estar en contacto las sustancias químicas mediante un conductor eléctrico, se produce un paso de electrones por el conductor generando energía eléctrica.
Pila de plata-zinc: se utilizan en relojes, calculadoras, cámaras, audífonos, etcétera.
Reacción del ánodo: [pic 7]
Reacción de cátodo:[pic 8]
Reacción global: [pic 9]
El potencial eléctrico se define como el trabajo para traer una unidad de carga positiva desde el infinito, donde el potencial el cero, hasta un punto en cuestión.
La fuerza eléctrica es aquella que se efectúa sobre una carga para desplazarla de un punto a otro.
Ecuación del trabajo eléctrico: [pic 10]
Cuando esta a temperatura y presión constante se libera energía en forma de calor hasta un estado más estable y no necesita un agente externo.[pic 11]
es el flujo de calor a temperatura y presión constante.[pic 12]
mide el grado de organización en un sistema aislado.[pic 13]
[pic 14]
equilibrio espontáneo no espontáneo[pic 15][pic 16][pic 17]
Datos experimentales
t(C°) | T (K) | E°(V) | Welec (J) | ΔG° (J) |
40.0 | 313.15 | 1.5827 | -305461.1 | -305461.1 |
36.3 | 309.45 | 1.5834 | -305596.2 | -305596.2 |
36.0 | 309.15 | 1.5835 | -305615.5 | -305615.5 |
35.0 | 308.15 | 1.5836 | -305634.8 | -305634.8 |
33.8 | 306.95 | 1.5838 | -305673.4 | -305673.4 |
32.5 | 305.65 | 1.5840 | -305712.0 | -305712.0 |
32.0 | 305.15 | 1.5841 | -305731.3 | -305731.3 |
31.5 | 304.65 | 1.5842 | -305750.6 | -305750.6 |
31.0 | 304.15 | 1.5844 | -305789.2 | -305789.2 |
30.5 | 303.65 | 1.5845 | -305808.5 | -305808.5 |
30.0 | 303.15 | 1.5846 | -305827.8 | -305827.8 |
29.5 | 302.65 | 1.5847 | -305847.1 | -305847.1 |
29.0 | 302.15 | 1.5846 | -305827.8 | -305827.8 |
28.5 | 301.65 | 1.5847 | -305847.1 | -305847.1 |
28.0 | 301.15 | 1.5848 | -305866.4 | -305866.4 |
27.5 | 300.65 | 1.5849 | -305885.7 | -305885.7 |
27.0 | 300.15 | 1.5850 | -305905.0 | -305905.0 |
26.5 | 299.65 | 1.5850 | -305905.0 | -305905.0 |
26.0 | 299.15 | 1.5851 | -305924.3 | -305924.3 |
[pic 18]
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