LABORATORIO DE TERMODINAMICA. ANALISIS DE RESULTADOS

FACULTAD DE QUÍMICA

DEPARTAMENTO DE FISICOQUÍMICA

ASIGNATURA: LABORATORIO DE TERMODINAMICA

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ALUMNOS:

• CHÁVEZ VALENTÍN  MIRIAM
• Cruz Reyes Erik Jesús
• MERCADO JUÁREZ GABRIEL

PROFESORA: LUIS ORLANDO ABRAJAM VILLASEÑOR

                                          CICLO ESCOLAR 2016-2

México, D.F. a 13 de  marzo del 2016

OBEJTIVO:
Determinar experimentalmente la contante universal de los gases R y el volumen molar del hidrogeno.

PROBLEMA:
manteniendo constantes, cantidad de materia (n) , presión (p) y temperatura (t) , obtener experimentalmente la constante universal de los gases R y su volumen molar a condiciones ambientales, a partir de la reacción de Mg y HCl para producir hidrogeno.

DATOS EXPERIMENTALES:
Masa inicial de la tira de magnesio: 0.0441 Gr

0.5 ml de HCl

Presión atmosférica: 782.2 mb

CALCULOS:

RESULTADOS:

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PV=nRT                   [pic 4][pic 3]

P= 782.2 mb = 7.71x10-1        v= 0.034 L   n= 0.0011 mol H2    T= 294 K

=    0.0811 [pic 5][pic 6]

ANALISIS DE RESULTADOS:

CONCLUSIONES:

Cruz Reyes Erik Jesús : determinar experimentalmente el valor de R es algo que es complicado, ya que deben de tenerse medidas muy exactas de lo que se tiene que usar, ya que si por ejemplo, nuestro sistema tiene alguna fuga, los valores cambian, y esto altera nuestros resultados, determinar R pienso que es importante porque así es como sabemos cómo es que se originó esa constante, y de cómo experimentalmente nosotros mismos podemos acercarnos a un valor semejante a él, no igual, ya que nuestras mediciones no son lo suficientemente exactas ni precisas, pero si podemos acercarnos lo más posible a él.

Chávez Valentín Miriam: esta práctica nos es útil para saber cómo se determinó experimentalmente la constante universal de los gases con ayuda del hidrogeno que se utilizó como gas ideal, esto nos ayuda a comprender más la ecuación del gas ideal ya que teniendo idea de cómo R fue calculada podemos comprender más el comportamiento de los gases.

Mercado Juárez Gabriel: esta práctica sirvió para demostrar cómo se obtuvo el valor experimental de la constante por Regnault. Con esto se pretende entender de mejor manera la ley de los gases ideales, además de darle una explicación al valor de R y no solo ponerlo porque así viene en los libros si no entender cómo se obtuvo, porque y para que se pretendiera obtener. Por último se repasaron los conceptos de presión aprendidos en las prácticas pasadas

BIBLIOGRAFIA:

Virgil Morín Flores (2006) Termodinámica, Uteha.

Irvin Granet Termodinámica, quinta edición, Prentice-hall Hispanoamericana.

David R. Lide; CRC Handbook of chemistry and physics, 84 edition

Jesen, William B.J. Chem. Edu. 2003, 80,731

Moss, David B; Cornley, Kathleen. J. Chem. Educ. 2001,78,1260

Blanco, L. H; Romero, C.M. J. Chem. Educ. 1995, 72,993.

RESUMEN: la lectura nos relata sobre la historia de la constante de los gases R, la primera persona en usar la letra R fue un ingeniero francés, quien combino la ley de Boyle, y la ley de gay Lussac en una sola ecuación de las memorias del ciclo de Carnot, después regnault retomo la ecuación diciendo que la temperatura estaría en Celcius, y en 1850 clausius simplifico la ecuación y tomo la temperatura en kelvin. La persona que convirtió la constante en una constante universal fue hortsmann quien reescribió Up=RT, el nombre de R se le dio ya que para cada gas se obtuvo la relación: pv /267+T) en un rango de presiones y temperaturas.

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