Solubilidad. Análisis de resultados de laboratorio
Enviado por ikutosama • 1 de Marzo de 2016 • Ensayos • 623 Palabras (3 Páginas) • 622 Visitas
Abstrac
En esta práctica se hicieron disoluciones de 0.453g, 0.906g, 1.359g y 1.812g de KNO3 en 1mL, 2mL, 3mL y 4mL de agua, respectivamente. Se determinó a qué temperatura comenzaba a cristalizarse el soluto en cada una de las disoluciones. También se hicieron disoluciones de 0.316g, 0.453g, 0.613g y 0.836g de KNO3 en 1mL de agua. Se determinó a qué temperatura se cristalizaba el KNO3 en cada una de ellas. Se calentó a baño maría aquellas disoluciones que no se lograban a temperatura ambiente.
Tubos | A | B | C | D |
g [pic 1] | 0.453 | 0.906 | 1.359 | 1.812 |
ml agua | 1 | 2 | 3 | 4 |
Tabla de datos
Disoluciones experimento 1
Tubo | B | C | D | E |
g [pic 2] | 0.316 | 0.453 | 0.613 | 0.836 |
mL agua | 1 | 1 | 1 | 1 |
Disoluciones experimento 2
Valor en cada experimento ,[pic 3][pic 4]
n= número de experimentos.
= valor promedio [pic 5]
Tratamiento de datos
Media aritmética: [pic 6]
Ej. = = 15[pic 7][pic 8]
Desviación estándar: [pic 9]
Ej. ==1[pic 10][pic 11]
Incertidumbre porcentual %[pic 12]
Ej. %=6.66%[pic 13][pic 14]
Precisión: 100% - %[pic 15]
Ej. 100% - 6.66%= 93.34%
Concentración %m/v
% x 100[pic 16]
Ej. % x 100= 31.6%[pic 17]
Tabla de resultados
Tabla 1
Tubo | Tubo’ | Tubo’’ | °C[pic 18] | °C[pic 19] | °C[pic 20] |
A | A’ | A’’ | 26 | 25 | 26 |
B | B’ | B’’ | 26.5 | 27 | 26.5 |
C | C’ | C’’ | 26 | 24 | 26 |
D | D’ | D’’ | 26 | 26 | 27 |
[pic 21] A=25.6 | [pic 22] A=0.58 |
A=2.26% | Precisión: 100% - %[pic 24] A=97.74% |
Tabla 2
Tubo | Tubo’ | Tubo’’ | °C[pic 25] | °C[pic 26] | °C[pic 27] |
B | B’ | B’’ | 15 | 16 | 14 |
C | C’ | C’’ | 27 | 28 | 27 |
D | D’ | D’’ | 36 | 35 | 36 |
E | E’ | E’’ | 42 | 44 | 41 |
[pic 28] B=15 | [pic 29] B=1 |
B=6.66% | Precisión: 100% - %[pic 31] B=93.34% |
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