LE CHATELIER

ENTENEM EL PRINCIPI DE LE CHATELIER?

1.- El bronze és un aliatge de coure i estany. L’aire i la humitat produeixen lentament una corrosió en el coure formant una capa de carbonat de coure anomenada pàtina, de color verdós, que dóna un aspecte característic a les monedes i a les estàtues de bronze.

El coure s’oxida en l’atmosfera a monòxid de coure i aquest passa a carbonat de coure (II) segons l’equilibri:

CuO(s) + CO2(g) CuCO3(s)

Per minimitzar aquest procés, seria convenient limitar l’efecte hivernacle causat pel diòxid de carboni?

Sí. Si hi ha menys diòxid de carboni, i per tant es limita l’efecte hivernacle, segons le Chatelier quan en un sistema en equilibri es produeix una modificació d’alguna de les variables que el determinen, en aquest cas concentració, l’equilibri es desplaça en el sentit que tendeix a oposar-se a dita variació, és a dir, la reacció es desplaçarà cap a la formació de reactius.

2.- El "cracking" del petroli consisteix en la ruptura o descomposició d’hidrocarburs de cadena llarga, en compostos de menor massa molecular.

L’etilè és un compost obtingut en el craqueig i utilitzat per a la síntesi de productes orgànics. Per exemple, es pot obtenir alcohol etílic segons la reacció

CH2 = CH2(g) + H2O(g) CH3- CH2OH(g)

Si la constant d’equilibri d’aquesta reacció val Kp=0,64 a 120 ºC i sabem que el procés és exotèrmic:

Raona si l’equilibri està desplaçat cap als reactius o al producte.

S’afavoreix la formació de reactius, ja que Kp<1.

Raona dues maneres de millorar el rendiment de la reacció.

Si augmentem la pressió, el sistema evolucionarà de forma que es consumeixin allà on hi ha més molt de gasos, cap a la formació de productes.

Si augmentem la concentració d’un dels reactius o bé disminuïm el producte, Qc < Kc i el sistema evolucionarà cap a la dreta.

3.- Quan una persona s’exposa al monòxid de carboni, l’equilibri hemoglobina-oxigen es modifica ja que el monòxid forma un enllaç més fort amb l’hemoglobina que amb l’oxigen. Per tant el següent equilibri estaria desplaçat cap els productes:

HbO2 + CO HbCO + O2

La carboxihemoglobina (HbCO) no pot transportar l’oxigen als teixits i es produeix l’enverinament.

En casos greus d’exposició al monòxid de carboni s’utilitza una càmera hiperbàrica, en la qual s’utilitza una pressió elevada, que suposa augmentar la pressió parcial d’oxigen.

Podries explicar per què la càmera ajuda a evitar l’enverinament per monòxid de carboni?

Segons le Chatelier, si augmentem la concentració d’oxigen la reacció evolucionarà cap a

...