Practica Principio De Le Chatelier

UNIVERSIDAD DEL ZULIA

FACULTAD EXPERIMENTAL DE CIENCIAS

DEPARTAMENTO DE QUIMICA

LABORATORIO QUÍMICA I

LICENCIATURA EN BIOLOGÍA

PRÁCTICA Nº 8: EQULIBRIO QUÍMICO. PRINCIPIO DE LE CHATELIER.

Por: T.M. Edwin Alexander Coronel Prada Cedula: V-21.000.455

RESUMEN

El ensayo está dirigido a Observar el efecto que tiene la variación de la concentración de los reactivos y productos de una reacción sobre el equilibrio químico; otro de los objetivos a Estudiar fue el efecto que tiene la variación de la temperatura sobre el equilibrio químico de una reacción determinada. La realización del ensayo se llevó a cabo en el laboratorio de química general de la facultad experimental de ciencias de la universidad del Zulia. Como resultados tenemos el comprendimiento del fundamento del equilibrio químico en algunas reacciones, y como pueden se puede alterar dependiendo de las variables que se apliquen en el sistema.

INTRODUCCIÓN

El equilibrio químico describe el estado en el que las velocidades de las reacciones directa e inversa son iguales y las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes con el tiempo. Este estado de equilibrio dinámico se caracteriza por una constante de equilibrio. Dependiendo de la naturaleza de las especies reaccionantes, la constante de equilibrio se puede expresar en términos de molaridades (para las disoluciones) o en presiones parciales (para los gases). La constante de equilibrio proporciona información acerca de la dirección neta de las reacciones reversibles y de las concentraciones de la mezcla en equilibrio.

Cato Guldberg y Peter Waage (1864) demostraron de forma experimental, a que

temperatura dada, un sistema alcanza un estado en el cual una proporción particular de los términos de concentración de reactivos y productos tienen un valor constante; esta es una manera de enunciar la ley de equilibrio o la ley de masas

Así tenemos un equilibrio de la forma

La velocidad de la reacción directa (Vd) e inversa (Vi) vienen dadas por:

ba dd B AKV ] [][ d c ii D CKV ] [][ Kd y Ki son las constantes de velocidad específicas para ambas reacciones, derecha e izquierda, respectivamente.

Por definición ambas velocidades son iguales en el equilibrio:

id VV 

dc

i

ba d D CKBAK ] [][][][  Reordenando:

ba

dc

i

d

BA DC

K K

][][ ][][

Como a la temperatura a la que se ha realizado el proceso Kd y Ki son constantes, se puede escribir:

aA + bB cC + dD Vi Vd

c

i d K K K 

ba

dc c B A DC

K

][][ ][][

Por otra parte, existe una regla general que ayude a predecir en que ubicación se desplaza una reacción en el equilibrio cuando hay un cambio de concentración, presión, volumen o temperatura; esta regla conocida como el principio de Le Chatelier establece, que si se aplica una tensión extraña a un sistema en equilibrio, el sistema se ajusta de tal manera que se cancela principalmente dicha tensión alcanzando una nueva posición de equilibrio. “el termino tensión significa aquí un cambio de concentración, presión, volumen o temperatura que altera el estado en equilibrio de un sistema”. El mismo se utiliza para valorar los efectos de tales cambios.

En esta práctica se estudiará el comportamiento de un sistema en equilibrio químico cuando se somete a diferentes perturbaciones con base en el principio de Le Chatelier. Las reacciones a estudiar en esta práctica ocurren en fase acuosa, por lo que se observaran sólo las alteraciones que ocurren en el equilibrio cuando se modifican las concentraciones de los reactivos o productos y la temperatura.

Metodología N°1. Efecto de la variación de la concentración de los reactivos sobre el equilibrio de la reacción.

OBSERVACIONES

Tome 3 tubos de ensayo y marque (A, B, C)

Agregue 10gts de K2CrO4 a 0,1M (solución amarilla) en el tubo A

Agregue 10gts de K2Cr2O7 a 0,1M (solución naranja) en el tubo B

Agregue 10gts de K2CrO4 a 0,1M y 10gts de K2Cr2O7 a 0,1M en el tubo C

En cada tubo agregue 10gts de HCl a 0,1M

Agite y anote el color predominante

En cada tubo agregue 10gts de NaOH a 0,1M

Agite y anote el color predominante

Tome otros 3 tubos y repita invirtiendo el orden de adición de la base y el acido

Metodología N°2. Efecto de la variación de la temperatura sobre el equilibrio de la reacción.

OBSERVACIONES

1) Utilice H2O destilada

2) De 5 a 10gts

NOTA: En cada uno de los casos observe el sistema y anote lo que sucede en cada uno de ellos.

OBSERVACIONES

 El HCl utilizado en la experiencia N°2 fue una solución del ácido el cual su rotulación expresaba estar concentrado a un pH 2  La solución de cloruro de

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