LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA O LEY DE ANTOINE LAVOISIER

CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLOGICO industrial y de servicios No. 225

QUÍMICA I I

ACTIVIDAD DE APRENDIZAJE

TEMA: ESTEQUIOMETRÍA

LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA O LEY DE ANTOINE LAVOISIER

Dicha ley afirma que en una reacción química la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de la masa de los productos; es decir, que “La masa no se crea ni se destruye, sólo se transforma” siempre en la misma proporción.

                                             2Na      +       Cl2          →               2NaCl

                                         2(23 gr)   +   2(35 gr)              2(23 gr) + 2(35 gr)

                                                         116 gr             →                  116 gr              

“El experimentador que no sabe lo que está buscando no comprenderá lo que encuentra”

Con la intención de reforzar los conocimientos aprendidos hasta ahora, realiza de manera individual los siguientes ejercicios:

1.- De la siguiente ecuación:

KMnO4    +  HCl    →       MnCl2   +    Cl2    +     KCl   +    H2O

1. ¿Cuántos moles de Permanganato de Potasio se necesitan para producir 500 gr. de Cloruro de Potasio?

n= g/P.M --- n=500g/158=3.16gr/mol

PM= K=1*39=39   Mn=1* 55=55    O=16*4=64    

¿Cuántos gr. de Permanganato de Potasio  reaccionan para obtener 100 lt. De Dicloro?

g=n*P.M/V= 3.16*158/100=4.99

P.M= K=1*39=39   Mn=1* 55=55    O=16*4=64    

1. ¿Cuál es el número de moléculas que participan de Ácido Clorhídrico para la producción de 4 moles de Cloruro de Manganeso?

   n= m/P.M=  

1. ¿Cuál será el volumen de 2.5 moles de Dicloro?

V= n* 22.4 L= 2.5* 22.4L= 56

¿Qué cantidad de Cloruro de Manganeso se produce a partir de 350 gr. de Permanganato de Potasio?

2.-  Las plantas producen glucosa mediante el  proceso de la fotosíntesis, en el que gracias al efecto de la luz solar, el agua con que se riegan y el  dióxido de carbono  del aire se produce su alimento:

La reacción es la siguiente:

DIOXIDO DE CARBONO   +    AGUA      →      GLUCOSA    +    OXIGENO

1.  Calcula la cantidad en moles de dióxido de carbono y de agua que se necesitan para producir 50 gr. de glucosa para que las plantas sigan creciendo.

n= m/P.M= 50gr/ 44= 1.13 gr/mol

P.M= c=1*12=12    O=16*2= 32

3.- En el salero de un restaurante de comida yucateca se agregaron 25 gr. de Cloruro de Sodio.

1.  ¿Cuántas moles se encuentran contenidas en ese recipiente?

           n= m/P.M= 25gr/58= 0.43gr/mol

         P.M= Cl= 1*35=35     Na=1*23=23

1.  ¿Cuántos iones se encuentran contenidos en ese recipiente?

R= 8 iones         

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