La Corrosion

República Bolivariana de Venezuela

Ministerio del Poder popular para le Educación

U.E. José Leonardo Chirinos

Altagracia – Edo. Zulia

INTERGRANTES

José Angulo

Juan Gonzalez

Ali Rivera

Johan Chourio

4to sección “C”

Altagracia, 19 de junio de 2013

INDICE

• Introducción

1. ¿Qué es la corrosión?

2. Tipos de corrosión

3. Métodos para evitar la corrosión

4. Protección catódica

4.1 Fundamentos para la protección catódica

4.2 Polarización catódica

4.3 Sistemas de protección catódica

- Ánodo galvánico

- Características de un ánodo de sacrificio

- Tipos de ánodos

- Ánodos utilizados

5. Practica

• Conclusión

• Anexos

• Bibliografía

INTRODUCCION

En el siguiente trabajo les hablaremos un poco sobre la corrosión, su definición sus tipos, los métodos que podemos utilizar para evitar entre otras cosas más.

También en el trabajo les presentaremos una serie de análisis de una práctica que realizamos sobre la corrosión en unos vasos con unos líquidos y con clavos de acero y clavos dulces.

Esperamos que les guste.

1. ¿Qué es la corrosión?

La corrosión es la interacción de un metal con el medio que lo rodea, produciendo el consiguiente deterioro en sus propiedades tanto físicas como químicas. La característica fundamental de este fenómeno, es que sólo ocurre en presencia de un electrolito, ocasionando regiones plenamente identificadas, llamadas anódicas y catódicas: una reacción de oxidación es una reacción anódica, en la cual los electrones son liberados dirigiéndose a otras regiones catódicas. En la región anódica se producirá la disolución del metal (corrosión) y, consecuentemente en la región catódica la inmunidad del metal.

2. Tipos de corrosión

Se clasifican de acuerdo a la apariencia del metal corroído, las más comunes son:

Corrosión uniforme: es donde la corrosión química o electrolítica actúa uniformemente sobre toda la superficie del metal.

Corrosión galvánica: ocurre cuando metales diferentes se encuentran en contacto, ambos metales poseen potenciales eléctricos diferentes lo cual favorece la aparición de un metal como ánodo y otro como cátodo, a mayor diferencia de potencial el material con más activo será el ánodo.

Corrosión por picaduras: aquí se producen hoyos o agujeros por agentes químicos.

Corrosión intergranular: es la que se encuentra localizada en los límites de grano, esto origina pérdidas en la resistencia que desintegran los bordes de los granos.

Corrosión por esfuerzo: se refiere a las tensiones internas luego de una deformación en frío.

3. Métodos para evitar la corrosión

Dentro de las medidas utilizadas industrialmente para combatir la. corrosión están las siguientes:

Uso de materiales de gran pureza.

Presencia de elementos de adición en aleaciones, ejemplo aceros cromo níquel.

Tratamientos térmicos especiales para homogeneizar soluciones sólidas, como el alivio de tensiones.

Inhibidores que se adicionan a soluciones corrosivas para disminuir sus efectos, ejemplo los anticongelantes usados en la automoción.

Recubrimiento superficial: pinturas, capas de óxido, recubrimientos metálicos.

Protección catódica.

4. Protección catódica

La protección catódica es una técnica de control de la corrosión, que está siendo aplicada con mucho éxito en el mundo entero, en que cada día se hacen necesarias nuevas instalaciones de conductos para transportar petróleo, gas natural, agua, productos terminados, cables eléctricos y otras instalaciones importantes.

Se puede aplicar protección catódica en metales como: acero, cobre, latón y aluminio. Como condición fundamental las estructuras componentes del objeto a proteger y el elemento de sacrificio, deben mantenerse en contacto eléctrico e inmerso en un electrolítico.

4.1 Fundamentos para la protección catódica

La protección catódica realiza exactamente lo expuesto forzando la corriente de una fuente externa, sobre toda la superficie de la estructura.

Mientras que la cantidad de corriente que fluye, sea ajustada apropiadamente venciendo la corriente de corrosión y, descargándose desde todas las áreas anódicas, existirá un flujo neto de corriente sobre la superficie, llegando a ser toda la superficie un cátodo.

Para que la corriente sea forzada sobre la estructura, es necesario que la diferencia de potencial del sistema aplicado sea mayor que la diferencia de potencial de las micro celdas de corrosión originales.

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