Ejemplo De Entalpia

Principios de Termoquímica.

Tarea 2: Entropía.

David Hernández Díaz

Ingeniería Industrial y de Sistemas

680014605

Metepec, Estado de México, marzo de 2014.

Recordemos la segunda ley de la termodinámica:

Veamos el contenido de la segunda ley de la termodinámica. En términos propios sencillos diría lo siguiente: "No hay un proceso en el cual el único resultado sea la absorción de calor de una fuente y la conversión total de este calor en trabajo".

Este principio se produjo a través del estudio del rendimiento de máquinas y mejoras tecnológicas de las mismas. Si este principio fuera falso, se podría hacer funcionar un central térmica tomando el calor de la radiación solar; supuestamente no debería de haber alguna contradicción, puesto que el medio ambiente contiene una cierta cantidad de energía interior, aunque señalaremos dos puntos:

En primer lugar, la segunda ley de la termodinámica no es dependiente de la primera, sino una ley individual.

Segundo, la segunda ley nos habla de las restricciones que existen al utilizar la energía en diferentes procesos. No existe una máquina que utilice energía interna de una sola fuente de calor.

El término de entropía fue presentado por Ingeniero Francés R. J. Clausius a mediados del siglo XIX, a su vez, también formuló un principio para la Segunda ley: "No es posible proceso alguno cuyo único resultado sea la transferencia de calor desde un cuerpo frío a otro más caliente". por nombre se definió con el concepto de entropía, la cual es una medición de la cantidad de restricciones que existen para que un proceso se lleve a cabo y nos determina también la dirección de dicho proceso.

La entropía.

Para ilustrar mejor el concepto imaginaremos un contenedor con tres divisiones separados por compuertas removibles entre sí. Uno con agua, uno con solvente y uno con tinta, ahora retiraremos la compuerta entre la tinta y el solvente, es predecible que los las sustancias después de un momento se mezclaran y formaran una tinta diluida, desde el punto de vista de la entropía estamos quitando un grado de restricción al sistema que forma el contenedor, ya que antes de que removiéramos la compuerta las sustancias se encontraban restringidas a cierto espacio y orden.

Posteriormente, al quitar la segunda división se elimina también otro grado de restricción la tinta, el agua y el solvente además han sido mezcladas, ahora se ha formado una mezcla que no se puede reagrupar o reordenar en sus sustancias originales pues las barreras que las contenían y aislaban han sido removidas.

La entropía de este sistema aumento al quitar las represas que formaban las restricciones iniciales y desapareció el orden establecido. Ahora no se observa cordura al terminar el proceso de eliminación de divisiones.

La entropía se representa como la medida de orden o desorden de un sistema o la ausencia o presencia de restricciones, la manera de utilizarla es medirla en nuestro sistema inicial, es decir, antes de remover alguna restricción, y volverla a medir al final del proceso que sufrió el sistema.

Entropía, como proceso irreversible

Al igual que en nuestro experimento imaginario del contenedor de sustancias liquidas, todo proceso en la naturaleza se considera de tipo irreversible, esto sucede por el simple hecho de que los cambios que se sufren en todo momento en el entorno no tiene una forma de regresar a la condición inicial.

Por lo tanto, en nuestro contenedor, al colocar las represas nuevamente no sucederá que las sustancias se separaran y volverán a situarse dentro de su respectivo espacio.

Lo único seguro es que habrá en cada división una porción en de la cual se puede medir la proporción que hay de cada sustancia inicial, y dándonos como resultado la variación que tendrá del punto inicial al punto final del experimento

¿Cómo nos sirve la entropía?

Generalmente se usa como medida de grado de restricción o, en todo caso, como medida de desorden del sistema estudiado,

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