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La Reacción En Fase líquida Entre El Hidróxido De Sodio (NaOH) Y El Acetato De Etilo (EtAc) En Solución, Es Una Reacción Irreversible A Bajas Concentraciones Y Temperaturas.


Enviado por   •  17 de Octubre de 2013  •  362 Palabras (2 Páginas)  •  441 Visitas

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NaOH + CH3COOC2H5  CH3COONa + CH3CH2OH (1)

Todos los reactantes y productos son líquidos miscibles, y la reacción llega a completarse después de un cierto tiempo en un reactor discontinuo. De acuerdo con (1) los reactantes y productos se expresaran por simplicidad como sigue:

A + B  C + D (2)

De todas las especies involucradas, el NaOH (A) y el acetato de sodio (C) contribuyen a la conductividad de la solución, mientras que el etil acetato (B) y el etanol (D) son malos conductores. Por lo tanto, las lecturas de conductividad de las soluciones corresponden a la superposición de la conductividad del acetato de sodio producido y la conductividad del NaOH remanente. La variación de la conductividad del hidróxido de sodio y del acetato de sodio con la concentración y la temperatura puede expresarse según las siguientes ecuaciones:

KA = 212 ( 1 + 0,014 ( T – 293,8 ) ) CA (3)

KC = 69,8 ( 1 + 0,0184 ( T – 293,8 ) ) CC (4)

Aparentemente, el NaOH muestra una conductividad mucho más alta (mil veces superior) en similares temperaturas y concentración que el acetato de sodio, lo cual significa que una caída apreciable de conductividad ocurre a medida que la reacción procede. En consecuencia, el grado de conversión se puede encontrar por monitoreo de la conductividad de la solución durante la reacción.

Sistema batch

En el reactor batch, la concentración de cada especie se asume uniforme en la solución. La reacción ampliamente difundida en la literatura, es de primer orden en ambos reactantes. La expresión de velocidad se puede expresar como:

(5)

En esta práctica se medirá la conductividad eléctrica ( Kt ) de la solución, la cuál decrece continuamente con el tiempo hasta que la reacción se completa. En esta condición alcanza un valor constante ( K ).

K = KA, + KC,

= 212( 1 + 0,014( T – 293,8 )) CA, + 69,8( 1 + 0,0186(T-293,8)) CC, (6)

O bien

K = 212(1+0,014(T-293,8))(CA,0 – CC,) + 69,8(1+0,0186 ( T –293,8 ) ) CC, (7)

Por lo tanto

(8)

...

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