La energía de un orbital atómico del átomo de hidrógeno

. Tenga en cuenta que:

∫_0^∞▒〖〖re〗^br dr=1/b^2 〗

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La energía de un orbital atómico del átomo de hidrógeno depende de: a) La forma del orbital en el espacio, b) La parte angular de la función de onda, c) El número cuántico principal del orbital, d) La función de distribución radial, e) La carga nuclear efectiva del electrón que ocupa ese orbital.

¿Qué efecto tienen el número cuántico principal, el número cuántico orbital y el número cuántico magnético en el orbital?

Calcule las posibles frecuencias de los fotones emitidos por un átomo de hidrógeno debido a las transiciones electrónicas del estado 2p al 1s. a) Despreciando todas las posibles interacciones magnéticas. b) Suponiendo la presencia de un campo magnético externo uniforme pero despreciando el efecto de la interacción espín-orbita.

Identifique las transiciones asociadas a las líneas de menor y mayor longitud de onda en la serie de Lyman del átomo de hidrógeno. Calcule la energía y la longitud de onda asociadas a cada una de ellas. ¿Alguna de las energías calculadas esta relacionada con la energía de ionización? ¿Por qué?

Las lineas espectrales de las series de Lyman y Balmer no se solapan. verifique esta afirmación calculando la longitud de onda más larga asociada a la serie de Lyman y la longitud de onda más corta asociada a la serie de Balmer.

Indique cuales de los siguientes conjuntos de números cuánticos en un átomo son incorrectos y explique por qué: a) (1,0,½,½), b) (3,0,1,+½), c) (2,2,1,½), d) (4,3,-2,+½), e) (3,2,1,1).

¿Qué es la configuración electrónica? Describa el papel del principio de exclusión de Pauli y de la regla de Hund en la construcción de la configuración electrónica de los elementos.

¿Qué se entiende por "apantallamiento de los electrones" en un átomo? Utilizando como ejemplo al Li, explique el efecto del apantallamiento en la energía de los electrones en un átomo.

Las configuraciones electrónica en el estado fundamental siguientes son incorrectas. Explique el error que se ha cometido en cada una de ellas y escriba la configuración correcta. Al: 1s22s22p43s23p3, B: 1s22s22p5, F: 1s22s22p6

Explique por qué las configuraciones electrónicas en el estado fundamental de los átomos de Cr y Cu son diferentes de las esperadas.

La configuración electrónica en el estado fundamental de un átomo es 1s22s22p63s2. Escriba el conjunto completo de números cuánticos para cada electrón e identifique el elemento.

Ordene los siguientes átomos en orden creciente de sus radios atómicos: P, Si, N. Justifique su elección en base a principios fundamentales y la configuración electrónica de los átomos.

Cual de los siguientes átomos debe tener una energía de ionización mayor: N o P. ¿Por qué?

Explique por qué la afinidad electrónica de los metales alcalino térreos tiene valores pequeños o negativos.

Escriba las configuraciones electrónicas externas de: a) los metales alcalinos, b) los metales alcalino térreos, c) los halógenos y d) los gases nobles.

La energía en Joules de un hidrogenoide viene dada por En=-(2.18×10-18 J)Z2n-2, donde Z es el número atómico del elemento y n el número cuántico principal. Calcule la energía de ionización (en kJ/mol) del catión He+.

a) Enuncie el concepto de afinidad electrónica, b) Explique por qué la energía de ionización es una magnitud positiva mientras que la afinidad electrónica puede ser positiva o negativa.

En el segundo período, la afinidad electrónica se incrementa al movernos del berilio hasta el carbono. Sin embargo, del carbono al nitrógeno se produce una disminución de esta magnitud. Explique el origen del comportamiento anómalo del nitrógeno.

Calcule la energía involucrada (en

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