La investigación, por lo menos, tres elementos que dan color a la llama

Desarrollo procedimiento

Nitrato de sodio, NaNO3 = Amarillo naranja

Nitrato de calcio, Ca(NO3)2 = Rojo

Nitrato de estroncio, Sr(NO3)2 = rojo fuerte

Nitrato de litio, LiNO3 =Rojo

Nitrato de cobre (II) Cu(NO3)2 =Verde azulado

-Pues teníamos 7 tubos de ensayo con las sustancias de:

Nitrato de sodio, Nitrato de calcio, Nitrato de estroncio, Nitrato de litio, Nitrato de potasio

Nitrato de cobre y Ácido clorhídrico.

-Filtro de cobalto, - Asa de nicromel o grafito de un lápiz -Mechero Bunsen –Gradilla & Vaso de precipitado

Con cada sustancia que `poníamos en el asa de nicromel, y luego la pasábamos al mechero la flama cambiaba de color, con cada nitrato el color de la flama era distinto, al igual cuando sacábamos el nicromel teníamos que meterlo en ácido clorhídrico para que otra sustancias no se mesclaran con la que la habíamos usado.

Investiga al menos tres elementos que le impartan coloración a la flama.

Cs Rojo Claro Media

In Violeta - Rosado Media

Kr Violeta Alta

Li Rojo - Intenso Alta

Na Amarillo Muy alta

Investiga y menciona cuáles son las aplicaciones de los espectros de emisión de los metales.

Las características del espectro de emisión de algunos elementos son claramente visibles a ojo descubierto cuando estos elementos son calentados. Por ejemplo, cuando un alambre de platino es bañado en una solución de nitrato de estroncio y después es introducido en una llama, los átomos de estroncio emiten color rojo. De manera similar, cuando el Cobre es introducido en una llama, ésta se convierte en luz verde. Estas caracterizaciones determinadas permiten identificar los elementos mediante su espectro de emisión atómica.

Las frecuencias de luz que un átomo puede emitir depende de los estados en que los electrones pueden estar. Cuando están excitados, los electrones se mueven hacia una capa de energía superior. Y cuando caen hacia su capa normal emiten la luz.

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