Llamas De Colores
Enviado por florpsicoactiva • 5 de Septiembre de 2013 • 533 Palabras (3 Páginas) • 447 Visitas
Laboratorio 1: Ensayos a la llama
Nombre: Curso:
Objetivo:
• Reconocer la presencia de determinadas sales de metales por el color que aparece al exponer sus compuestos a la llama de un mechero.
• Producir fuegos de distintos colores.
• Explicar los fuegos de colores en termino de espectros
Introducción:
Un átomo es capaz de absorber diferentes tipos de energía, térmica y luminosa especialmente, que le conducen a una serie de estados excitados. Estos estados poseen unas energías determinadas y características de cada sustancia. Existe una tendencia a recuperar con rapidez el estado fundamental. La consecución de "volver al equilibrio" se puede realizar a través de choques moleculares (pérdida de energía en forma de calor) o a través de la emisión de radiación. Puesto que los estados excitados posibles son peculiares de cada especie, también lo serán las radiaciones emitidas en su desactivación. El tipo de radiación emitida dependerá de la diferencia entre los estados excitados y el fundamental, de acuerdo con la ley de Planck, E = hv; donde E = diferencia de energía entre los estados excitado y fundamental, h = Constante de Planck (6,62 10-34 J s) y v= frecuencia. De esta manera, un determinado elemento da lugar a una serie de radiaciones características que constituyen su espectro de emisión, que puede considerarse como su "huella dactilar" y permite por tanto su identificación.
Materiales:
Algodón
Pocillo de porcelana
Mechero Bunsen
Reactivos:
Etanol.
Sales de distintos compuestos: cloruros de Li, Na, K, Sr, Ba, Ca.
CuSO4
Procedimiento:
1. se separan motitas de algodón por cada llama de color que se quiere mostrar.
A los algodones se le agregan una cantidad de etanol.
2. a cada algodón con etanol se le agrega una pequeña cantidad de diferentes sales Li, Na, K, Sr, Ba, Ca. Repite la operación para las otras muestras.
3. Por último le dirigimos hacia el alcohol la llama de un mechero Bunsen.
Apareciendo con ello la coloración característica del elemento utilizado.
En
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