La oxidación.

Objetivo

Observar como varia la tendencia a oxidarse de diferentes elementos y ver cual de las propiedades periódicas tiene una variabilidad igual que esta.

Hipótesis

La tendencia de oxidación de un elemento va aumentando en la tabla periódica de izquierda a derecha

Introducción

La oxidación es una reacción química muy poderosa donde un elemento cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación. Se debe tener en cuenta que en realidad una oxidación o una reducción es un proceso por el cual cambia el estado de oxidación de un compuesto.

Propiedades físicas y químicas

PLATA (Ag)

Características físicas de la plata:

Es de color blanco neto y admite un pulido brillante, es maleable,dúctil, se alea con la mayoría de los metales. Dureza de 2.5 a 3,gran conductividad térmica y eléctrica.

Punto de ebullición: 2212°C.Punto de fusión: 962°C.

Características químicas:

Número atómico: 47, Valencia: 1,Electronegatividad: 1,9.Masa atómica g/mol: 1 07,87 g.mol -1. Potencial estándar: 0,779 V (Ag+ / Ag). Radio iónico (nm): 0,126. Radio atómico (nm): 0,144.

Propiedades quimicas:

Resiste a la acción de las soluciones alcalinas, de los álcalis fundidos y de la mayoría de los ácidos orgánicos.

Reacciona con el Oxígeno. El oxígeno se difunde a través de la plata mucho más fácil que a través de otros metales; y la plata es el único metal que expulsa el oxígeno de su solución, al solidificar.

No se oxida fácilmente (como el hierro), pero reacciona con el azufre o el sulfuro de hidrógeno para formar la conocida plata deslustrada. Por esta actividad, se utiliza mucho como catalizador oxidante en la producción de ciertos materiales orgánicos.

PLATINO (Pt)

El platino compacto es blanco con un leve color gris, es muy maleable y tenaz, de esta forma susceptible al pulimiento. Su ductilidad es similar a la del oro y la plata, ya que como mencionaba anteriormente es maleable, se puede reducir a láminas muy delgadas, y también estirarse en hilos muy finos. Punto de Ebullición: 3827 ºC Estado de oxidación: 2,4Densidad: 21,45 Electronegatividad: 2,2Masa atómica: 195,09 Volumen atómico: 9,09Radio atómico: 1,39 Radio iónico: 0,96 (2+) 0,65 (4+)Radio covalente: 1,29 Calor específico: 0,032Potencial de 1ª ionización: 8,93 Estado: Sólido

ESTAÑO Sn

El estaño es un elmento químico de aspecto gris plateado brillante y pertenece al grupo de los metales del bloque p. El número atómico del estaño es 50. El símbolo químico del estaño es Sn. El punto de fusión del estaño es de 505,08 grados Kelvin o de 232,93 grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del estaño es de 2875 grados Kelvin o de 2602,85 grados celsius o grados centígrados.

SODIO Na

El sodio es un elmento químico de aspecto blanco plateado y pertenece al grupo de los metales alcalinos. El número atómico del sodio es 11. El símbolo químico del sodio es Na. El punto de fusión del sodio es de 370,87 grados Kelvin o de 98,72 grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del sodio es de 1156 grados Kelvin o de 883,85 grados celsius o grados centígrados.

MAGNESIO Mg

El magnesio tiene propiedades es blando, coloreado y tiene una baja densidad. Los elementos como el magnesio tienen una baja energía de ionización El estado del magnesio en su forma natural es sólido (paramagnético). El magnesio es un elmento químico de aspecto blanco plateado y pertenece al grupo de los metales alcalinotérreos. El número atómico del magnesio es 12. El símbolo químico del magnesio es Mg. El punto de fusión del magnesio es de 923 grados Kelvin o de 650,85 grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del magnesio es de 1363 grados Kelvin o de 1090,85 grados celsius o grados centígrados.

Método experimental y resultados

En 5 tubos de ensayo que se nos presentaron tuvimos que poner 1 ml de agua destilada y un trozo de un metal diferente entre plata, platino, estaño, sodio y magnesio.

A los tubos que reaccionaron se les separo, en este caso solo fue el sodio

a) En el tubo en el que se observo la reacción, acerco rápidamente la boca del tubo a la flama del mechero.

b) ¿Qué color tiene el gas que se desprendió? anaranjado

c) Escribe completa y balanceada la ecuación de la reacción que se llevó a cabo

2Na(s) + 2 H2O(l) → 2 NaOH(ac) + H2(g)

d) Al tubo donde hubo reacción, añade una gota de indicador universal para confirmar los productos de la reacción.

color azul intenso, indica la presencia de OH en la disolución y se confirma la presencia de NaOH de la reacción

e) Identifica a la especie oxidante:

La especie oxidante es el agua

2.- A los tubos en los que no ha habido reacción, caliéntalos suavemente con el mechero. Selecciona el o los tubos en los que observaste algún cambio y toma nota del metal que se tratan:

El tubo que reaccióno fue el del magnesio

a) Escribe completa y balanceada la ecuación de la reacción que tuvo lugar:

Mg(s) +2H2O (l) → Mg(OH)2(l) + H2(g)

Adiciona a este último tubo una gota de indicador universal para confirmar los productos dela reacción.

El

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