La tarea de química

Fase IV (grupal)

1. ¿Cuántas moléculas y cuántos átomos hay en 4.5 g de agua H2O (l)?

1 mol de H2O tienen 6.02 x 1023 moléculas de H2O,

Por tanto en 4,5 moles hay 4,5 x 6.02 x 1023 = 27,7 x 1023moléculas de H2O.

Cómo una molécula de H2O tiene 3 átomos, en 27,7 x 1023moléculas de H2O.hay 3 x de H2O.

Entonces una molécula de H2O tiene 3 átomos, en 27,7 x 1023moléculas de H2O,

Por tanto 3 x 27,7 x 1023 = 85,01 x 1023 átomos

2. Calcular:

a. La masa de dióxido de Carbono (CO2) que se forma por la combustión completa de 200 g de butano (C4H10) de 80% de pureza (Masa molar del butano: 58g/mol).

b. El volumen de CO2 obtenido en condiciones normales. La reacción es:

2C4H10 + 13O2 ―> 8CO2 + 10H2O

3. ¿Qué masa de FeSO4 se requiere para producir 500 g de Fe2 (SO4)3, de acuerdo a la reacción? :

3KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 ―> 2MnSO4 + K2SO4 + 5 Fe2 (SO4)3 + 8 H2O

4. El zinc reacciona con el ácido clorhídrico y produce cloruro de zinc e hidrógeno.

a) ¿Qué volumen, medido en condiciones normales, de gas Hidrógeno se obtendrá al reaccionar 2,14 g de zinc con 100 ml de una disolución de ácido clorhídrico 0,5 M?

b) Si se obtienen 0,25 L de hidrógeno, medidos en condiciones normales, ¿cuál será el rendimiento de la reacción?.

5. El alcohol etílico (C2H5OH), se puede elaborar por la fermentación de la glucosa:

C6H12O6 ──> 2C2H5OH + 2CO2

Glucosa alcohol etílico

Si se obtiene un rendimiento del 84,6% de alcohol etílico,

a) ¿Qué masa de alcohol etílico se puede producir a partir de 750g de glucosa?

b) ¿Qué masa de glucosa se debe

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