La termodinámica
Enviado por marvel7 • 31 de Marzo de 2014 • 471 Palabras (2 Páginas) • 171 Visitas
Objetivo: El alumno determinara con los datos obtenidos en el laboratorio el trabajo desarrollado en un proceso termodinámico.
Consideraciones Teóricas
La termodinámica es una amplia disciplina científica y de grandes alcances, que tiene relación con la interconversion del calor y otras formas de energía. La termodinámica permite utilizar la información obtenida en los experimentos de un sistema para llegar a conclusiones sobre otros aspectos del mismo sistema, sin tener que hacer mas experimentos.
Las tres leyes de la termodinámica
La primera de las tres leyes de la termodinámica, que establece que la energía puede convertirse de una forma en otra, pero no puede crearse ni destruirse. Una medida de estos cambios es la cantidad de calor que un sistema libera o absorbe durante un proceso a presión constante, que los químicos definen como cambio de la entalpia (ΔH). La segunda ley de la termodinámica explica por qué los procesos químicos se ven favorecidos en una dirección. La tercera ley es una extensión de la segunda.
incremento general en la entropía debido a la dispersión del calor a través de los numerosos
estados de energía que guardan las moléculas del aire.
En otro ejemplo, considere la situación mostrada en la figura 18.1. Antes de abrirse la válvula,
el sistema posee cierta cantidad de energía. Después de abrirse, las moléculas de gas tienen
acceso a la combinación de volúmenes de ambos bulbos. El mayor volumen disponible para
el movimiento genera una reducción de las diferencias entre los niveles de energía traslacional
de las moléculas. En consecuencia, la entropía del sistema aumenta debido a que la menor diferencia
entre los niveles energéticos provoca una mayor dispersión de las moléculas entre ellos.
Microestados y entropía
Antes de presentar la segunda ley de la termodinámica que relaciona el cambio de entropía
(incremento) con los procesos espontáneos, es útil dar una definición apropiada de la entropía.
Para hacerlo, considérese un sistema simple de cuatro moléculas distribuidas entre dos compartimentos
iguales, como muestra la figura 18.2. Hay sólo una forma de distribuir todas las
moléculas en el compartimento izquierdo, cuatro formas de tener tres moléculas en el compartimento
izquierdo y una en el compartimento
...