Laboratio Practico

Actividad Laboratorio N° 2

Procedimiento 1:

a) En un tubo de ensayo mezcle: 5 ml de solución de sulfato de sodio 0,2 M, con 5 ml de solución de cloruro de bario 0,2 M y agite.

b) En otro tubo de ensayo mezcle: 5 ml de solución de cloruro férrico 0,1 M con 5 ml de solución de hidróxido de amonio 0,2 M y agite.

Observaciones:

a) Al agitar el tubo de ensayo, tiende a tener un color blanco, con esta reacción obtenemos sulfato de bario insoluble que da un precipitado blanco. Reacción de Precipitación.

La mezcla de cloruro de bario con sulfato de sodio, hace que la sustancia de un color blanco y se haga sólida

En la foto puede apreciarse el cambio de color y el aspecto turbio debido a la formación de hidróxido-oxido férrico

b) El cloruro férrico tiene un color amarillo muy característico en disolución sobre la disolución de cloruro férrico añadimos lentamente la solución de amoniaco. Reacción de precipitación.

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Procedimiento 2:

a) En un vaso precipitado agregue aprox. 20ml de agua destilada y tres gotas de solución de hidróxido de sodio 0,1 M.

b) Agite y mida el pH utilizando varillas de pH

c) Agregue dos gotas de indicador (fenolftaleína)

d) Ahora agregue 3 gotas de acido clorhídrico 0,1M.

Observaciones:

Acá se tiene hidróxido de sodio que tiene un PH alcalino y al agregar fenolftaleína toma coloración rosa (este es un indicador, se utiliza para saber los cambios de PH generalmente en titulaciones de neutralización como se realiza más adelante).

El agua que se tenía anteriormente no influye solo sirve para visualizar la mejor las reacciones

Al ir agregando acido clorhídrico al vaso de hidróxido de sodio se está realizando una neutralización y la fenolftaleína nos avisara cuando el medio pase a un pH ligeramente acido cambiando a

incoloro, acá sabremos que ha reaccionado todo hidróxido y la solución solo tenemos sal y agua. Con algunos restos de acido clorhídrico que no reaccionaron.

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