Laboratorio 1

Análisis de datos

Durante la primera reacción al mezclar el Cobre(solido) con Ácido nítrico, su punto de ebullición tomo un color amarillo, esto se debe a que cuando tenemos una reacción química los productos obtenidos durante el proceso presentan diferentes características de tal modo que existen cambios de color , densidad etc; en este caso hubo un cambio de color .

En la reacción dos cuando agregamos bicarbonato de sodio, la mezcla se volvió densa, produciendo un particulado solido no soluble en agua, a esto le llamamos un precipitado que se produce por efecto de una reacción química, en la mayoría de los casos el precipitado baja al fondo de la disolución, como en nuestra reacción.

En nuestra Tercera reacción mezclamos el resultado anterior con Ácido sulfúrico, desprendiendo gas y causando una reacción exotérmica, esto se debe a que las moléculas del producto son menores a las moléculas de los reaccionantes y liberan energía en forma de calor, por último se obtuvo un sólido soluble en agua, que después de poner en la plancha de calentamiento dio como resultado sulfato de cobre en forma de cristales, esto se produjo en un proceso de separación de un sólido a partir de una disolución, el exceso de solido se separa en forma de cristales.

Durante la última reacción en la cual mezclamos en resultado anterior con Zinc (Zn) gris formamos un sólido café el cual pasamos a agregar agua para lavarlo, donde después dispusimos a secar y obtener cobre recuperado en estado sólido.

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