Laboratorio de química general

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LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL

PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES

Recopilado por: William Fernando Patarroyo Hernández

Material por parte del estudiante. Sacarosa, sal de cocina (Cloruro de sodio), Cinta de enmascarar o marcador para rotular, guantes, tapabocas, jabón, toalla personal, papel de cocina y jeringa de 10 mL.

INTRODUCCIÓN

Muchas disoluciones constan de solutos no volátiles que tienen solubilidad limitada en un disolvente volátil. Por ejemplo las diluciones de sacarosa o cloruro de sodio en agua. Se observa que propiedades importantes de estas soluciones, incluyendo la elevación del punto de ebullición, la disminución del punto de congelación, y presión osmótica dependen solamente de la concentración del soluto, no de su naturaleza. Estas se denominan propiedades coligativas [1].

En este laboratorio se realizará un experimento con el fin de observar la variación del punto de ebullición de soluciones con concentraciones y solutos diferentes, además se determinará la constante ebulloscópica y el peso molecular de los solutos usados.

CUESTIONARIO PRE-INFORME

¿Qué es presión de vapor?

¿Qué es una propiedad coligativa?

¿Cuántos mililitros de ácido sulfúrico son necesarios para preparar 50 mL de una solución 6 m?

Realice los cálculos de la tabla 1.

MATERIALES Y REACTIVOS

Matraz aforado, termómetro, espátula, vaso de precipitado, agitador de vidrio.

Cloruro de sodio, Sacarosa.

PROCEDIMIENTO

Realice los siguientes cálculos (Tabla 1) para preparar 25 mL de las siguientes soluciones de sacarosa y cloruro de sodio.

Determine el punto de ebullición del agua destilada pura usando un termómetro y colocándola sobre una plancha de calefacción, luego determine el punto de

ebullición de cada una de las soluciones. Registre los datos.

Tabla 1. Concentraciones a preparar

CUESTIONARIO INFORME

Describa cada una de las propiedades coligativas.

¿Qué es una constante crioscópica y una constante ebulloscópica?

Averigüe la importancia o utilidad de las propiedades coligativas en su carrera.

Facultad: Ciencias básicas Escuela: Química

Correo:wfernandoph95@gmail.com

Propiedades coligativas de la materia        2[pic 3]

ANÁLISIS DE RESULTADOS

A partir de las concentraciones de la Tabla 1 calcule la molalidad de cada una de ellas.

Calcule la (Ke) constante ebulloscópica del solvente graficando la concentración molal vs temperatura, esta resulta de la pendiente de la regresión lineal de la gráfica.

Con ayuda de las ¡Error! No se encuentra el origen de la referencia. y Ecuación 2 calcule el peso molecular de los solventes, escriba de manera organizada las ecuaciones.

Ecuación 1. Molalidad

𝑚 =        𝑊[pic 4]

𝑃𝑀∗𝐾𝑔𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒

Ecuación 2. Variación de la temperatura en función del soluto

𝛥𝑇 = 𝐾𝑒        ∗ 𝑚

Donde:

m: molalidad [mol/kg] W: Peso sustancia [g]

PM: Peso molecular [g/mol]

ΔT: diferencia entre la temperatura de ebullición del solvente puro y la solución

Ke: Constante ebulloscópica del solvente. Para el agua es de 0,52 °C*Kg/mol.

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