Laboratorio de química general

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LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL

PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES

Recopilado por: William Fernando Patarroyo Hernández

Material por parte del estudiante. Sacarosa, sal de cocina (Cloruro de sodio), Cinta de enmascarar o marcador para rotular, guantes, tapabocas, jabón, toalla personal, papel de cocina y jeringa de 10 mL.

INTRODUCCIÓN

Muchas disoluciones constan de solutos no volátiles que tienen solubilidad limitada en un disolvente volátil. Por ejemplo las diluciones de sacarosa o cloruro de sodio en agua. Se observa que propiedades importantes de estas soluciones, incluyendo la elevación del punto de ebullición, la disminución del punto de congelación, y presión osmótica dependen solamente de la concentración del soluto, no de su naturaleza. Estas se denominan propiedades coligativas [1].

En este laboratorio se realizará un experimento con el fin de observar la variación del punto de ebullición de soluciones con concentraciones y solutos diferentes, además se determinará la constante ebulloscópica y el peso molecular de los solutos usados.

CUESTIONARIO PRE-INFORME

¿Qué es presión de vapor?

¿Qué es una propiedad coligativa?

¿Cuántos mililitros de ácido sulfúrico son necesarios para preparar 50 mL de una solución 6 m?

Realice los cálculos de la tabla 1.

MATERIALES Y REACTIVOS

Matraz aforado, termómetro, espátula, vaso de precipitado, agitador de vidrio.

Cloruro de sodio, Sacarosa.

PROCEDIMIENTO

Realice los siguientes cálculos (Tabla 1) para preparar 25 mL de las siguientes soluciones de sacarosa y cloruro de sodio.

Determine el punto de ebullición del agua destilada pura usando un termómetro y colocándola sobre una plancha de calefacción, luego determine el punto de

ebullición de cada una de las soluciones. Registre los datos.

Tabla 1. Concentraciones a preparar

CUESTIONARIO INFORME

Describa cada una de las propiedades coligativas.

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