LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL II
Enviado por Emiliano Galeana • 4 de Septiembre de 2019 • Informes • 1.641 Palabras (7 Páginas) • 93 Visitas
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UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA
DE MÉXICO
FACULTAD DE QUÍMICA
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LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL II
PROFESOR: OMAR HERNANDEZ SEGURA
PRÁCTICA 2. CONSTANTE DE
INTEGRANTES:
BERNAL LÓPEZ EDUARDO
DESALES MARTÍNEZ GUSTAVO ÁNGEL
LUIS BRAVO FERNANDO
NÚÑEZ NÚÑEZ MARIEN
RUGERIO RAMÌREZ KARINA MONSERRAT
2019-1
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GRUPO: 8
Fecha de entrega: 10/09/2018
RESUMEN
Para las muestras de ácido sulfúrico y ácido clorhídrico se realizó la valoración de tres alícuotas; una de 10 mL y dos de 5 mL por cada disolución. En la valoración del ácido cítrico se utilizaron tres alícuotas de 5 mL, con el objetivo de calcular la concentración de cada disolución teniendo como titulante una disolución de hidróxido de sodio 0.12 mol/L.
El trabajo de la práctica experimental se realizó por medio de un método conocido titulación ácido-base, utilizando como indicador una solución de fenolftaleína (2 a 3 gotas por alícuota de muestra). El procedimiento para la valoración de las primeras alícuotas de cada disolución se llevó de manera secuencial para las 2 posteriores, tomando en cuenta que se redujo el volumen de las alícuotas de ácido clorhídrico y sulfúrico de 10 mL a 5 mL, debido a que la cantidad de la disolución de hidróxido no pudiera alcanzar a titular los volúmenes de 10 mL de cada ácido. .
Los resultados obtenidos experimentalmente indican que la concentración de cada una de las disoluciones que se prepararon es mayor que la estimada en los cálculos previos, ya que para cada ácido se predijo una concentración de 0.1M sin embargo para el ácido clorhídrico se obtuvo una concentración de 0.129 M, para el ácido sulfúrico 0.15 M y para el ácido cítrico 0.141 M.
PALABRAS CLAVE: Ácido, Alícuota, Concentración, Disolución, Titulante, Valoración.
PREDICCIÓN
Si cada una de las disoluciones ácidas se preparó para que su concentración sea de 0.1 M y para que el patrón secundario para esta valoración sea la disolución de hidróxido de sodio 0.12M. Entonces la cantidad de NaOH que tendrá que adicionar para que se neutralicen alícuotas de ácido será :
Alícuota | Cálculos | Cantidad de NaOH a ocupar |
10 mL de HCl | (10 mL HCl)()()()[pic 5][pic 6][pic 7] | 8.33 mL |
5 mL de HCL | (5mL HCl)()()()[pic 8][pic 9][pic 10] | 4.16 mL |
10 mL de H2SO4 | (10 mL H2SO4)()()()[pic 11][pic 12][pic 13] | 16.6 mL |
5 mL de H2SO4 | (5mL H2SO4)()()()[pic 14][pic 15][pic 16] | 8.33 mL |
5 mL de H3cit | (5mL H3Cit)()()()[pic 17][pic 18][pic 19] | 12.5 mL |
DIAGRAMA DE FLUJO[pic 20]
RESULTADOS
ECUACIÒN QUÌMICA: HCl(AC) + NaOH(AC) -------------------> Na+ (AC)+ Cl(AC)- + H2O(L) | ||||||||
No. de alícuota | V de NaOH consumido (mL) | cantidad de NaOH (mol) | Relación estequiométrica | cantidad de HCl en alícuota (mol ) | V de HCl titulado mL | Concentración HCl | ||
mol/ L | Normal | % m/V | ||||||
1 | 10.9 | 1.308x10-3 | 1:1 | 1.308x10-3 | 10 | 0.131 | 0.131 | 0.479 |
2 | 5.3 | 6.36x10-4 | 1:1 | 6.36x10-4 | 5 | 0.127 | 0.127 | 0.463 |
3 | 5.4 | 6.48x10-4 | 1:1 | 6.48x10-4 | 5 | 0.129 | 0.129 | 0.472 |
| Promedio | 0.129 | 0.129 | 0.46 |
Cálculos:
- Concentración de disolución de NaOH= 0.12M
Ejemplo de alícuota No. 1
Cantidad de NaOH(mol)=Concentración(M)*Volumen consumido(L) |
Cantidad de NaOH(mol)=()(0.0109L)=1.308x10-3mol de NaOH[pic 21] |
Cantidad de HCl en alícuota(mol)=Cantidad de NaOH(mol)*()[pic 22] |
Cantidad de HCl en alicuota(mol)=(1.308x10-3mol de NaOH)()=1.308x10-3mol de HCl[pic 23] |
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