Ejercicios para Laboratorio Quimica General
Enviado por conviertasee • 6 de Noviembre de 2022 • Exámen • 1.385 Palabras (6 Páginas) • 39 Visitas
PROBLEMAS
Soluciones amortiguadoras:
- ¿Cómo prepararía usted una solución amortiguadora? ¿qué características deben cumplir sus componentes?
- Calcule el pH de una solución que contiene CH3COOH al 0.20M y CH3COONa al 0.30 M. Dato: ka = 1.8x10-5.
pH =
- Se preparó una solución amortiguadora con las características descritas en el siguiente cuadro:
CH3COOH 0.10 M (ml) | CH3COONa 0.10 M (ml) |
20.0 | 40.0 |
- Calcule el pH de dicha solución si se sabe que Ka es 1.8x10-5.
pH
- Calcule el pH luego de añadir 5 ml de NaoH 0.1 M (desprecie en cambio de volumen)
- Calcule el pH luego de añadir 5 ml de HCl 0.1 M (desprecie el cambio de volumen)
Equilibrio químico y determinación de pH y pOH
- Con la ayuda de un pH-metro se determinó el pH de las soluciones mencionadas en la siguiente tabla. Completar los faltantes:
pH | pOH | [H+] | [OH-] | |
HCl 0.1M | 1.0 | 14-1=13 | [H+] = 10-pH = 10-1 = 0.1 | [-OH] = 10 -pOH = 10-13 = 1.0 x 10-13 |
Agua potable | = 14 – 6.50 = 7.50 | pOH = - log [-OH] = - log [3.162x10-7] = 6.50 | [H+] = 10-pH = 10-7.50 = 3.16 x 10-8 | 3.162x10-7 |
Orina | =14-8.5 = 5.5 | 8.5 | [H+] = 10-pH = 10-5.5 = 3.16 x 10-6 | [-OH] = 10 -pOH = 10-8.5 = 3.16 x 10-9 |
Jugo de piña | pH= - log [H+] = - log[5.012x10-4] = 3.299 | =14-3.299 = 10.70 | 5.012x10-4 | [-OH] = 10 -pOH = 10-10.70 = 1.995 x 10-11 |
- Calcule el pH de una solución de ácido acético (CH3COOH) 0.1 M. Ka = 1.8x10-5
CH3COOH + H2O H3O + CH3COO-[pic 2][pic 1] | ||||
INICIO | 0.1 M | - | - | |
CONSUMIDO | X | X | X | |
EQUILIBRIO | 0.1 – X | X | X |
1.8x10-5 = → X = 1.33 x 10-3[pic 3]
pH = -log[1.33 x 10-3] = 2.87
- Complete los siguientes enunciados:
- La FENOLFTALEÍNA toma el color rosado/fucsia en una solución de NaOH 0.1M.
- El azul de bromotimol cambia es de color AMARILLO en una solución ácida y de color AZUL en una solución básica. VERDE(NEUTRA)
- si al añadir 1 gota de rojo de metilo a cierta solución, ésta se torna amarillo podemos afirmar que el pH de la solución es NEUTRA
- complete el siguiente diagrama correspondiente al equilibrio químico cromato-dicromato:
[pic 4]
[pic 5]
- Complete el siguiente diagrama correspondiente al equilibrio cromato de bario – dicromato de bario:
[pic 6]
[pic 7]
Cinética química
- El sulfito de sodio (Na2SO3) reacciona con exceso de yodato de potasio (KIO3) en dos pasos:
KIO3 + 3Na2SO3 → KI + 3Na2SO4
KIO3 + 5KI + 3H2SO4 → 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O
Dado que la segunda reacción no ocurre hasta que todo el yodato de potasio se haya agotado, la aparición de yodo molecular (I2) indica el fin de la primera reacción. Para identificar la aparición de yodo molecular se puede añadir almidón como indicador.
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