Laboratorio

PRÁCTICA

Si 15 g de cloruro de potasio se disuelve en suficiente cantidad de agua para preparar 500ml de una solución cuya densidad es 1,032g/mol, determine:

M de la solución

m de la solución

% m/m

% m/v

X de los componentes.

Determine el volumen en ml de ácido nítrico (d=1,11g/mol y 19% puro en peso) que puede prepararse diluyendo con agua, 50mldel ácido nítrico concentrado (d= 1,42 g/mol y 69,8% puro en peso.

1ml tiene masa de 1.11 gramos

1 litro tiene masa de 1110 gramos

Solo el 19% es ácido nítrico sea: 0.19 x 1110g en un litro = 210.9g.

La masa de HNO3 es:

H= 1 x 1.00= 1

N= 1 x 14.00 =14

O=3 x 16.00 =48

63 g/mol de HNO3

La concentración de la solución diluida es:

210/(63m/L)=3.33m/L

La solución concentrada es:

1000ml= 1420g

Solo el 65% es el ácido nítrico:

0.65×1400g=923g

La concentración 923/(63m/L)=14.65m/L

c_1=3.33m/L

50ml x 1L/1000ml=0.050L

v_1=0.050L

c_2=14.65m/L

v_2=?

v_2=(0.050Lx 3.33m/L)/(14.65m/L)=0.01137

v_2=11.37ml

¿Qué volumen de solución de ácido clorhídrico 0,5 M y 0,1M deben mezclarse para obtener 2L de una solución 0,3 M del ácido?

X= litros de una solución 0.5M

Y= litros de la solución 0.1M

0.5x + 0.1y = 0.3 Se puede hacer esto porque la relación molar es la misma.

X + y = 2

Y= (2-x)

0.5x + 0.1 (2-x)= 0.3

0.5x + 0.2 – 0.1x= 0.3

0.4x= 0.1

X= 0.1/0.4 = 1/4

X= 0.25L

X + y = 2

x= (2-y)

0.5

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