Laboratorio

PRÁCTICA

Si 15 g de cloruro de potasio se disuelve en suficiente cantidad de agua para preparar 500ml de una solución cuya densidad es 1,032g/mol, determine:

M de la solución

m de la solución

% m/m

% m/v

X de los componentes.

Determine el volumen en ml de ácido nítrico (d=1,11g/mol y 19% puro en peso) que puede prepararse diluyendo con agua, 50mldel ácido nítrico concentrado (d= 1,42 g/mol y 69,8% puro en peso.

1ml tiene masa de 1.11 gramos

1 litro tiene masa de 1110 gramos

Solo el 19% es ácido nítrico sea: 0.19 x 1110g en un litro = 210.9g.

La masa de HNO3 es:

H= 1 x 1.00= 1

N= 1 x 14.00 =14

O=3 x 16.00 =48

63 g/mol de HNO3

La concentración de la solución diluida es:

210/(63m/L)=3.33m/L

La solución concentrada es:

1000ml= 1420g

Solo el 65% es el ácido nítrico:

0.65×1400g=923g

La concentración 923/(63m/L)=14.65m/L

c_1=3.33m/L

50ml x 1L/1000ml=0.050L

v_1=0.050L

c_2=14.65m/L

v_2=?

v_2=(0.050Lx 3.33m/L)/(14.65m/L)=0.01137

v_2=11.37ml

¿Qué volumen de solución de ácido clorhídrico 0,5 M y 0,1M deben mezclarse para obtener 2L de una solución 0,3 M del ácido?

X= litros de una solución 0.5M

Y= litros de la solución 0.1M

0.5x + 0.1y = 0.3 Se puede hacer esto porque la relación molar es la misma.

X + y = 2

Y= (2-x)

0.5x + 0.1 (2-x)= 0.3

0.5x + 0.2 – 0.1x= 0.3

0.4x= 0.1

X= 0.1/0.4 = 1/4

X= 0.25L

X + y = 2

x= (2-y)

0.5 (2-y) + 0.1y= 0.3

1 - 0.5y + 0.1y= 0.3

-0.5y + 0.1y = 0.3 -1

-0.4y = -0.7

y= 0.7/0.4 = 7/4

Y= 1.75L

Calcule la molaridad de una solución acuosa de nitrato cúprico 35% m/m, si la densidad de la solución es 1,21 g/mol.

¿Qué volumen de ácido sulfúrico 0,5 M se puede preparar a partir de 25mL de un ácido sulfúrico concentrado (d= 1,18 g/mol y 98% puro en peso?

2.5ml x 1.18g/1mol= 29.5g H2SO4

100g solución 98g H_2 SO_4

29.5g x 0.98 = 28.91g H_2 SO_4

PM H_2 SO_4 = 98g/mol

Moles H_2 SO_4= (28.91H_2 SO_4 )/(98g/mol)=0.295 moles

25ml=0.025L

M= (moles de H_2 SO_4)/(litros de solución)= 0.295moles/0.025L=11.8M

V_1 M_1= V_2 M_2

V_1=(V_2 M_2)/M_1

V_1=(25ml x 11.8 M)/0.5M=590ml de H_2 SO_4

¿Qué se entiende por parte por millón (ppm) y de un ejemplo?

Partes por millón (ppm) es una unidad de medida con la que se evalúa la concentración. Se refiere a la cantidad de unidades de una determinada sustancia que hay por cada millón de unidades del conjunto.

Por ejemplo en un millón de granos de porotos, si se perdiera uno de los granos, este grano representaría una (1) parte por millón.

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