Laboratorio

PRACTICA No. 3

ANÁLISIS QUÍMICO CUALITATIVO CATIONES DEL GRUPO I Y II

Julian Echeverry Pérez - Dayanna Ayala Botia

FUNDACIÓN UNIVERSIDAD DE AMÉRICA

Campus de los Cerros: Avenida Circunvalar No. 20-53.

Bogotá D.C - Colombia

RESUMEN

La práctica de laboratorio número tres estuvo destinada al análisis químico cualitativo de cationes del grupo I y II, estos iones se manifiestan en cada solución como sales de color particular, dentro de los cationes del grupo I se encuentran el plomo (Pb), el mercurio (Hg) y la plata( Ag).En un tubo de ensayo se adicionaron 15 gotas de cada catión del grupo I, posterior a esto se agregaron 6 gotas de ,ácido clorhídrico (HCl), formando así un precipitado blanco de AgCl, Hg2Cl2, y PbCl2, luego se agregaron 10 gotas de agua caliente y se colocó el tubo en la estufa durante unos 3 - 5 minutos, se centrifugó durante 2 minutos a 4000 rpm (revoluciones por minuto) y se separó el centrifugado con un gotero. El centrifugado contenía el catión Pb+2, se agregaron 5 gotas de ácido acético 3M (C2H4O2), posteriormente se agregaron 4 gotas de solución de cromato de potasio 0.5 M (K2CrO4), La formación del precipitado amarillo de PbCrO4 indicó la presencia del ion plomo. Se trató el precipitado blanco con 15 gotas de hidróxido de amonio 3M se agitó fuertemente y centrifugó. La aparición de un residuo negro grisáceo indicó la presencia del ion mercurio y la formación de un precipitado blanco confirmó la presencia del ion plata.

Dentro de los cationes del grupo II se encuentran Hg, Pb, Bi, Cu, Cd, con la adición de tiacetamida se convirtieron en sulfuros. Se formó una solución con todos los cationes del grupo II, agregando 15 gotas de cada catión en un tubo de ensayo. Si la solución es fuertemente ácida, el plomo, cadmio y estaño no precipitan o su precipitación es incompleta, ocasionando problemas posteriores, por ésta razón se ajustó el pH de la solución llevándola hasta 7, esto adicionando hidróxido de amonio o ácido clorhídrico, de acuerdo al carácter ácido o alcalino que presentó inicialmente la solución.

El procedimiento analítico seguido en la práctica experimental se fundamentó en que los cationes del grupo I y II se precipitaron de la solución con un reactivo específico, después, por medio de la centrifugación y calentamiento, se separaron los cationes precipitados de los cationes solubles. En este procedimiento los cationes se separan en dos partes: precipitado y solución esto se hizo evidente con la trasformación de color que corresponde a la reacción de cada catión trabajado, gracias a esto se logró reconocer los cationes del grupo I y II.

PALABRAS CLAVE

Cationes del grupo I y II, análisis cualitativo, muestra sintética, reacciones de precipitación, identificación de los cationes I y II.

ABSTRACT

The lab was intended number three qualitative chemical analysis of cations of group I and II, these ions are manifested in each solution as salts of particular color within the cations of group I are lead (Pb), mercury (Hg) and silver (Ag). On a test tube was added 15 drops of each cation of group I after it was added 6 drops of hydrochloric acid (HCl), thus forming a white precipitate of AgCl, Hg2Cl2 and PbCl2, then added 10 drops of hot water and the tube was placed in the oven for 3 - 5 min, centrifuged for 2 minutes at 4000 rpm (revolutions per minute) and centrifugation removed with a dropper. Centrifuging the cation containing Pb +2, were added 5 drops of 3M acetic acid (C2H4O2), subsequently were added 4 drops of 0.5 M potassium chromate (K2CrO4), the yellow precipitate formation indicated the presence of PbCrO4 ion lead. The white precipitate was treated with 15 drops of 3M ammonium hydroxide was stirred vigorously and centrifuged. The appearance of a gray-black residue indicated the presence of mercury ion and the formation of a white precipitate confirmed the presence of silver ion.

Within Group II cations are Hg, Pb, Bi, Cu, Cd, with the addition of tiacetamida became sulfides. A solution was formed with all of the group II cation, adding 15 drops of each cation in a test tube. If the solution is strongly acidic, lead, cadmium and tin do not precipitate or precipitation is incomplete, causing further problems, so there is adjusted the pH of the solution bringing it up to 7, that adding ammonium hydroxide or hydrochloric acid, according the acidic or alkaline solution initially introduced.

The analytical procedure experimental practice was based on the cations of group I and II were precipitated from the solution with a specific reagent, then by centrifugation and heating were separated precipitates cations soluble cations. In this procedure the cations are separated into two parts: this solution and precipitate was evident with the transformation of color corresponding to the reaction of each cation worked, this was achieved by recognizing the cations of group I and II.

KEYWORDS

Cations of group I and II, qualitative analysis, sample synthetic, precipitation reactions, identification of cations I and II.

INTRODUCCIÓN

El análisis Cualitativo tiene por objeto la identificación y combinación de los constituyentes de una muestra dada. La muestra en cuestión puede ser un elemento puro o una sustancia químicamente pura o cualquier mezcla posible.

En el desarrollo de un análisis cualitativo no solamente se llega a demostrar la presencia de determinados constituyentes, sino que puede también obtenerse una aproximación relativa de las cantidades de cada una de ellos en la muestra tomada. La precisión de estas cantidades es el objeto del Análisis Cuantitativo.

En el laboratorio de Análisis Cualitativo se lleva a cabo la identificación de los iones (ya sea cationes y aniones) que comúnmente se encuentren en una muestra, dicha identificación se realiza por medio de precipitación en donde se mezclan dos disoluciones diferentes las cuales aportan cada una un ion generando un producto insoluble. En esto consiste propiamente el análisis Cualitativo.

La identificación de los cationes y aniones se realiza aplicando esencialmente el equilibrio iónico de ácidos y bases , las propiedades químicas de los iones, los productos de solubilidad, la hidrólisis de las sales, la formación de compuestos complejos, las soluciones

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