Las Fuerzas de Van der Waals

        La fuerza de Van DerWaals puede suceder entre cualquier elemento o molécula, esto es debido a las cargas que dichos elementos presentan en su naturaleza. La intensidad de atracción entre dos elementos o compuestos se ve definida por la clase de atracción que se produce. Existen tres tipos de atracción o fuerzas de Van DerWaals: la primera, las fuerzas de London, las cuales suceden con mayor frecuencia entre sustancias polares, pero también llega a suceder en sustancias no polares. Esta fuerza de debe a las irregularidades en la nube electrónica de los átomos  de las moléculas debido a la proximidad; esto ocasiona la formación de un dipolo instantáneo que genera un dipolo inducido, por lo que se crean momentos dipolares instantáneos y de corto tiempo. La segunda, la de dipolo-dipolo, es cuando una molécula esta formada por distintos átomos de distinta electronegatividad por lo que crea que los electrones se desplacen al más electronegativo, creándose dos regiones. Cuando dos átomos dipolares se encuentran, estos crean una fuerza de atracción entre ellos. La tercera y última, es la de dipolo por inducción, esto es cuando una molécula polar “colisiona” con una molécula apolar. En cuanto chocan, se crea una distorsión en la nube electrónica de la molécula apolar y se transforma momentáneamente en un dipolo, creando una atracción entre ellas.

La fuerza de Van DerWaals puede suceder entre cualquier elemento o molécula, esto es debido a las cargas que dichos elementos presentan en su naturaleza. La intensidad de atracción entre dos elementos o compuestos se ve definida por la clase de atracción que se produce. Existen tres tipos de atracción o fuerzas de Van DerWaals: la primera, las fuerzas de London, las cuales suceden con mayor frecuencia entre sustancias polares, pero también llega a suceder en sustancias no polares. Esta fuerza de debe a las irregularidades en la nube electrónica de los átomos  de las moléculas debido a la proximidad; esto ocasiona la formación de un dipolo instantáneo que genera un dipolo inducido, por lo que se crean momentos dipolares instantáneos y de corto tiempo. La segunda, la de dipolo-dipolo, es cuando una molécula esta formada por distintos átomos de distinta electronegatividad por lo que crea que los electrones se desplacen al más electronegativo, creándose dos regiones. Cuando dos átomos dipolares se encuentran, estos crean una fuerza de atracción entre ellos. La tercera y última, es la de dipolo por inducción, esto es cuando una molécula polar “colisiona” con una molécula apolar. En cuanto chocan, se crea una distorsión en la nube electrónica de la molécula apolar y se transforma momentáneamente en un dipolo, creando una atracción entre ellas.

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