Las preguntas de química

15. ¿Será lo mismo hablar de mezcla que de disolución? Pon un ejemplo y justifica tu respuesta.

16. ¿Será posible tener disoluciones en cualquiera de los tres estados de agregación? Cita ejemplos.

17. Observa las imágenes y coloca dentro del paréntesis el número correspondiente:

18. Al analizar un óxido de nitrógeno, se obtiene 0,079 g de Nitrógeno y 0,181 g de Oxígeno. Calcular la fórmula empírica Datos Masas atómicas N = 14; O = 16

19. Calcular la fórmula empírica de una sustancia que presenta una composición de 48,65% de carbono, 8,11% de hidrógeno y 43,24% de oxígeno. Datos Masas atómicas O = 16 ;H = 1 ;C=12 .

20. Una sustancia presenta una composición de 40% de carbono, 6,7% de hidrógeno y 53,3% de oxígeno. Sabiendo que su masa molecular es 60 gr/mol calcular su fórmula empírica y su fórmula molecular Datos Masas atómicas O = 16; H = 1 ;C=12

21. El nitrato de amonio, NH4NO3, el cual se prepara a partir de ácido nítrico, se emplea como fertilizante nitrogenado. Calcula los porcentajes de masa de los elementos en el nitrato de amonio.

22. Una muestra de un compuesto que pesa 83.5 g contiene 33.4 g de azufre. El resto es de oxígeno, ¿Cuál es la fórmula mínima?

23. El ácido benzoico es un polvo blanco, cristalino, que se emplea como preservativo de alimentos. El compuesto contiene 68.8% de C, 5.0% de H y 26.2% de O; por masa. ¿Cuál es la fórmula mínima?

24. La composición en porciento del acetaldehído es 54.5% de C, 9.2% de H y 36.3 de O, y su peso molecular es 44 uma. Determina la fórmula molecular del acetaldehído.

25. En 58.5 g de NaCl hay 23 g de Na; determina la composición porcentual del cloro.

26. Del análisis elemental cualitativo de 0.2 g de una sustancia orgánica se obtienen 0.2934 g de CO2 y 12 g de H2O cuando dicha muestra se quema completamente. Utilizando esta información determine la fórmula empírica de dicho compuesto.

27. Una muestra de 1.367 g de un compuesto orgánico se quemó en una corriente de aire para obtener 3.002 g de CO2 y 1.640 g de H2O. Si el compuesto original contenía sólo C, H y O, ¿Cuál es la fórmula empírica?

28. ¿Cuál es la fórmula molecular de un compuesto si su fórmula empírica es AlCl3 y su masa molecular es 267 g?

29. Mediante el análisis se vio que un compuesto orgánico contenía 43,37% de C y 10,59% de H y el resto oxígeno. Calcula su fórmula empírica.

30. Un compuesto tiene la siguiente composición en tanto por cien: 19,3% de Na, y 26,9% de S y 53,8% de O. Su peso molecular es 238. Calcula la fórmula molecular.

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