Preguntas Quimica General

Preguntas de relaciones de masa en las reacciones químicas

1. Un elemento X está formado por una mezcla de los isótopos 210X de masa 209,64 uma y riqueza 72,42 % y 212X de masa 211,66 y riqueza 27,58 %. La masa promedio del elemento X corresponde a:

(A) 210,2

(B) 210,6

(C) 212,0

(D) 209,1

(E) 211,2

2. Suponga que en un universo diferente se tiene un elemento químico compuesto por dos isótopos con masas A y B y abundancias de 50,0% cada uno. Por lo tanto se puede afirmar que la masa atómica promedio de dicho elemento está dada por:

(A) A+B

(B) A–B

(C) (A+ B) / 50

(D) (A+B) /2

(E) (A+B) × 2

3. Un elemento consta de dos isótopos, 20 X y 22 X, de masas 20,3 y 21,8 uma, respectivamente. Si la masa atómica promedio es de 20,7 uma, el porcentaje de abundancia (%) del isótopo 20X, es:

(A) 50

(B) 73

(C) 80

(D) 27

(E) 90

4. Para un elemento desconocido A, se tiene la existencia de dos isótopos:

Isótopo % abundancia Masa (uma)

19A 98,53 19,005

21A 1,47 21,117

La masa atómica promedio del elemento A es (en uma):

(A) 21,80

(B) 21,12

(C) 20,08

(D) 19,04

(E) 21,09

5. Se descubre un nuevo elemento al que llamaremos X, cuya masa atómica promedio es 273,125 uma; este elemento tiene 2 isótopos: XA tiene una masa de 272,987 uma y XB tiene una masa de 274,428 uma. De manera que el porcentaje de abundancia del isótopo XA corresponde a:

(A) 90,423%

(B) 9,577%

(C) 50,000%

(D) 13,800%

(E) 98,697%

6. En Japón se produjo una fuga de gas radiactivo causado por problemas de enfriamiento en los reactores nucleares. Se encontró dos isótopos en el ambiente: 125 X con una masa de 125,050 uma y una abundancia de 25,50% y el 130X con una masa de 130,100 uma y una abundancia de 74,50%. La masa atómica promedio de este elemento (en uma) es:

(A) 125,0

(B) 130,1

(C) 126,3

(D) 127,6

(E) 128,8

7. Si la masa atómica promedio de un elemento X es 210,20 y tiene dos isotopos: el 210X con 209,64 uma de masa y el 212X con 211,66 uma de masa, la abundancia del isotopo 210X es:

(A) 21,1

(B) 72,3

(C) 18,8

(D) 85,7

(E) 27,7

8. Los mol de MgCO3 que hay en una muestra de 2,50 g de esta sustancia son:

(A) 84,320

(B) 211

(C) 33,7

(D) 0,0296

(E) 0,0478

9. Los moles en una muestra de 25,0 gramos de N2O5 son:

(A) 0,231

(B) 0,568

(C) 0,462

(D) 0,266

(E) 0,741

10. Se tiene 2,25 moles de alcohol (etanol, C2H5OH), su equivalente en gramos es:

(A) 103,5

(B) 103

(C) 104

(D) 20,4

(E) 2,25

11. En 0,123 mol de metano (CH4) hay un número de moléculas de metano igual a:

(A) 5

(B) 4,90 x 1024

(C) 2,04 x 10–24

(D) 7,40 x 10 22

(E) 0,615

12. La masa (en g) de 1,51  10 23 moléculas de H2O (M. M. = 18,02 g/mol) corresponde a un valor de:

(A) 4,52

(B) 9,09

(C) 4,00

(D) 0,25

(E) 1,39  10–2

13. En 339,6 gramos de Sr3(PO4)2 (M. M. = 452,80 g/mol) el número de moles de PO43– es:

(A) 0,7500

(B) 1,500

(C) 2,250

(D) 6,000

(E) 2,000

14. En 46 g de CH4O (M. M. = 32,05 g/mol) el número de átomos de hidrógeno (H) es:

(A) 3,5 × 1024

(B) 8,8 × 1023

(C) 2,8 × 1024

(D) 0,36 × 1023

(E) 2,8 × 1025

15. El número de átomos de azufre en 2,74 g de Al2(SO4)3 es:

(A) 3,00

(B) 6,02 × 1023

(C) 4,82 × 1021

(D) 1,45 × 1022

(E) 2,40 × 10–2

16. El número de átomos de hidrógeno en

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