ClubEnsayos.com - Ensayos de Calidad, Tareas y Monografias
Buscar

Ley De Conservación De La Materia.


Enviado por   •  20 de Agosto de 2013  •  687 Palabras (3 Páginas)  •  236 Visitas

Página 1 de 3

Ley de la conservación de la materia

Integrantes:

Rodrigo Martel Lugo

Luis Gerardo Pérez Terán

Guillermo Gómez Betancourt

Profesor:

Gelasio Roberto Xopa

Objetivos:

El alumno comprobará experimentalmente la ley de la conservación de la materia.

Introducción

Los primeros experimentos cuantitativos que demostraron la ley de la conservación de la materia se atribuyen al famoso científico francés Jaseph Antoine Laurent Lavoisier (1743- 1794). Sus más célebres experimentos fueron en la esfera de la combustión. En sus tiempos se explicaba la combustión con base en la teoría del flogisto, según la cual todas las sustancias inflamables contenían una sustancia llamada flogísto, la cual se desprendía durante el proceso de la combustión. Sin embargo, cuando Lavoisier usó sus delicadas balanzas encontró que la sustancia poseía una masa mayor después de dicho proceso, lo cual refutaba la teoría del flogisto.

De acuerdo con sus resultados experimentales, Lavoisier estableció varias conclusiones. En primer lugar, reconoció claramente la falsedad de la teoría del flogisto sobre la combustión y declaró que ésta es la unión del oxígeno con la sustancia que arde. En segundo lugar, demostró claramente su teoría de la indestructibilidad o conservación de la materia, la cual expresa que la sustancia puede combinarse o alterarse en las reacciones, pero no puede desvanecerse en la nada ni crearse de la nada. Esta teoría se convirtió en la base de las ecuaciones y fórmulas de la química moderna.

Material:

1 -- Una balanza analítica o semianalítica.

2.- Dos matraces erlenmeyer de 250 ml.

3.- Una probeta de 100 ml.

4.- Un vaso de precipitados de 25 ml.

5.- Un mortero con pistilo.

6.- Dos globos.

Reactivos:

1.- Una tableta de alka-seltzer.

Aspirina 0.325g

Bicarbonato de sodio 1.700g

Ácido Cítrico 1.000g

Pastilla (sólido).

Reacciona con el agua de forma exotérmica y lo que se libera es CO2.

2.- Bicarbonato de sodio.

Na2CO3 Compuesto formado por carbono, oxígeno y sodio. Polvo (sólido).

3.- Ácido clorhídrico al 4% (aprox.).

Diluido. Líquido.

4.- Agua destilada.

H2O No conduce la energía eléctrica. Líquido.

Hipótesis:

Se comprueba la ley de la conservación de la materia, las masas permanecen constantes después de los experimentos.

Desarrollo:

...

Descargar como (para miembros actualizados)  txt (4.7 Kb)  
Leer 2 páginas más »
Disponible sólo en Clubensayos.com