Ley De Hess
Enviado por javiernavarro474 • 3 de Abril de 2014 • 222 Palabras (1 Páginas) • 287 Visitas
DATOS
Determinación de la capacidad calorífica del calorímetro a volumen constante (CV)
Sustancia patrón Acido benzoico (C6H5COOH)
Masa de pastilla acido benzoico 0,9717 g
Longitud alambre de ignición Antes de ignición Luego de ignición gastado en proceso
10 cm 3,5 cm 6,5 cm
Molaridad de NaOH usado en titulación 0,100 M
Volumen de NaOH gastado en titulación 4,9 ml
∆Hcomb C6H5COOH - 26,44 KJ / g
∆n en la combustión del ácido benzoico - ½ mol acido
Antes de ignición Después de ignición
Tiempo (s) 0 15 30 45 60 75 90 105 120
Temperatura (°c) 23,3 24,4 24,7 25 25,3 25,4 25,5 25,7 25,7
135 150 165 180
25,8 25,8 25,8 25,9
Calor de combustión (∆E) de la muestra problema
Muestra problema Etanol (CH3CH2OH)
Volumen de muestra problema 1 ml
Longitud alambre de ignición 10 cm
Volumen de NaOH gastado en titulación 4 ml
Molaridad NaOH usado en titulación 0,100 M
Antes de ignición Después de ignición
Tiempo (s) 0 15 30 45 60 75 90 105 120
Temperatura (°c) 26,6 23,1 23,4 23,7 24 24 24,1 24,2 24,3
135 150
24,3 24,4
MODELO DE CALCULOS
Capacidad calorífica del calorímetro (bomba calorimétrica adiabática a volumen constante)
Para determinar la capacidad calorífica de la bomba a volumen constante se debe tener en cuenta la reacción de combustión que se produce en el interior de esta
C_6 H_5 COOH_((s)) + 15/2 O_(2(g)) □(→┬∆ ) 7 CO_(2 (g)) + 3〖 H〗_2 O_((l))
Calor de neutralización
RESULTADOS
PORCENTAJE DE ERROR
CAUSAS DE ERROR
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