Ley De Hess

1.-Escriba las ecuaciones de las dos reacciones químicas de combustión llevadas a cabo.

* Combustión de naftaleno

C10H8 + 12 O2 → 10 CO2 + H2O

* Combustión del acido benzoico

* C6H5COOH+ (15/20) O2 → 7CO2 + 3H2O

2.-Determine la entalpia de combustión para cada una de las sustancias, expresando el resultado en Kcal/mol y en kj/mol

3.- ¿Qué establece la ley de hess?

Esta ley enuncia lo siguiente: “Cuando los reactivos se convierten en productos, el cambio de entalpía es el mismo independientemente de que se efectúe la reacción en un paso o en una serie de pasos”. En otras palabras, es posible separar la reacción de interés en una serie de reacciones para las cuales se pueda medir el valor de ∆H°reacción y, de esta manera, calcular ∆H°reacción para la reacción total.

La regla general para aplicar la ley de Hess es que se debe acomodar una serie de reacciones químicas (correspondientes a la serie de etapas) de tal manera que, cuando se sumen, se cancelen todas las especies excepto los reactivos y productos que aparecen en la reacción global. Esto significa que deben quedar los elementos del lado izquierdo y el compuesto de interés del lado derecho de la flecha. Para lograr esto, con frecuencia se tiene que multiplicar alguna o todas las ecuaciones que representan las etapas individuales, por los coeficientes apropiados.

4.-Calcule el valor de ∆H®c teóricamente esperado, con aplicación de la ley de Hess para el naftaleno y para el acido benzoico.

Tome los datos necesarios de la información que se le proporciona a continuación

Reacción ∆H®r (Kcal) ∆H®r (KJ)

10 C(s) 4 H2 (g) C10H8 17.82 74.59

7C(s) + 3 H2 (g) + O2 (g) C6H5COOH(s) -91.81 -384.31

C(s) + O2 (g) CO2(g) -94.05 -393.69

H2 (g) + 1⁄2 O2 (g) H2O (l) -68.32 -285.98

C10H8 (s) 10 C (s) + 4 H2 (g) ΔH°r (kcal) = -17.82 ΔH°r (kJ) = -74.59

10 C (s) + 10 O2 (g) 10 CO2 (g) ΔH°r (kcal) = -940.5 ΔH°r (kJ) = -3936.9

4 H2 (g) + 2 O2 (g) 4 H2O (l) ΔH°r (kcal) = -273.28 ΔH°r (kJ) = -1143.92

Reacion esperada

C10H8(s) + 12O2 (g) 10CO2 (g) + 4H2O (l) -1231.6 kcal -5155.410 kJ

5. Calcule el porcentaje de error entre el valor teórico y el valor obtenido experimentalmente para la entalpía de combustión.

6. ¿Qué importancia tiene desde un punto de vista industrial, el conocer la entalpía de combustión de un material orgánico?

Es importante conocer la entalpia de combustión para saber cuanta energía van a liberar y el trabajo que pueden realizar los combustibles, cual es el mas eficiente y mas barato. A partir de la entalpía de combustión se puede determinar la cantidad de energía que desprenderá una combustión, lo cual a su vez permite definir si se alcanzan los requerimientos de los equipos industriales que se emplean para determinados procesos, por ejemplo en una columna de destilación, mediante la entalpía de combustión es posible determinar la cantidad de energía necesaria para calentar a la temperatura requerida los diferentes compuestos presentes y así lograr la destilación. De igual forma, la entalpía de combustión se aplica en

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