Ley De Las Proporciones múltiples
Enviado por jatnielalex • 27 de Julio de 2011 • 513 Palabras (3 Páginas) • 1.648 Visitas
Ley de las proporciones múltiples
La ley de Dalton o ley de las proporciones en 1803 por John Dalton, es una de las leyes este quilométrico más básicas.
Esta ley afirma que cuando dos elementos se combinan para originar diferentes compuestos dada una cantidad fija de uno de ellos, las diferentes cantidades del otro se combinan con dicha cantidad fija para dar como producto los compuestos, están en relación de números enteros sencillos. Esta fue la última de las leyes ponderales en postularse. Dalton trabajó en un fenómeno del que Proust no se había percatado, y es el hecho de que existen algunos elementos que pueden relacionarse entre sí en distintas proporciones para formar distintos compuestos.
Así, por ejemplo, hay dos OXCIDO de cobre el Cu O y el Cu2O, que tienen un 79,89º y un 88,82% de cobre, respectivamente, y que equivalen a 3,973 gramos de cobre por gramo de
en el primer caso y 7,945 gramos de cobre por gramo de oxígeno en el segundo. La relación entre ambas cantidades es de 1:2 como se expresa actualmente con las fórmulas de los compuesto derivados de la átomo
Ley de conservación de la masa
La ley de conservación de la masa o ley de conservación de la materia o ley de Lomonósov Lavoisier es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Fue elaborada independientemente por Mijaíl Lomonósov en 1745 y por Antonio Lavoisier en 1785. Se puede enunciar como «En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos».[1] Una salvedad que hay que tener en cuenta es la existencia de las reacciones nucleares, en las que la masa sí se modifica de forma sutil, en estos casos en la suma de masas hay que tener en cuenta la equivalencia entre masa y energía.[2] Esta ley es fundamental para una adecuada comprensión de la química. Está detrás de la descripción habitual de las reacciones químicas mediante la ecuación química, y de los métodos gravimétricos de la química analítica
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