Ley de proporciones definidas y Ley de proporciones Multiples
najaloInforme15 de Octubre de 2013
378 Palabras (2 Páginas)791 Visitas
Universidad Tecnológica de Coclé
Centro Regional de Coclé
Facultad de Ingería Civil
Química General I
Laboratorio N°8
Ley de proporciones definidas y Ley de proporciones Multiples.
Estudiantes:
Angeliss Nicolh Quirós M.
Rafael Antonio Rodríguez
6IC701
Profesora:
María Martínez
Fecha: 04 de junio de 2013
OBJETIVOS:
• Determinamos la relación en masa que existe entre el oxigeno y el cloruro de potasio en el clorato de potasio y en el perclorato de potasio, mediante su descomposición térmica.
• comprobamos la ley de las proporciones definidas y la ley de las proporciones múltiples.
PROCEDIMIENTO
I PARTE: DESCOMPOSICION TERMICA DEL KCIO3
1. Colocamos dentro de un tubo de ensayo 125 x 150 mm, 0,3g de dióxido de manganeso. Pesamos el tubo y anotamos en la tabla 1.
2. En el mismo tubo adicionamos 2g de clorato de potasio. Pesamos nuevamente y anotamos en la tabla 1.
3. Mezclamos el clorato de potasio con el dióxido de manganeso; colocamos un tapón mono horadado de caucho con un tubo de desprendimiento.
Después de seguir todos los pasos de armamiento de los componentes que necesitamos para llevar a cabo el experimento obtuvimos este:
4. Calentamos suavemente el tubo de ensayo hasta que hubiera reacción.
5. Luego retiramos el matraz del agua y acercamos una astilla encendida para comprobar la existencia de oxigeno.
Presencia de oxigeno
6. Por último pesamos el tubo de ensayo después del experimento y anotamos su peso en la tabla.
RESULTADOS:
I PARTE DESCOMPOSICION TERMICA DEL KCIO3
TABLA # 1
1 Masa del tubo de ensayo + MnO2 15.73 g
2 Masa del tubo de ensayo + MnO2 + KClO3 18.01 g
3 Masa del tubo de ensayo + MnO2 + residuo (KCl) 17.22 g
CALCULOS:
I PARTE DESCOMPOSICION TERMICA DEL KCIO3
1 Masa del KCIO3 2 g
2 Masa del residuo 0.79 g
3 Masa del oxigeno 1.21g
4 Relación g O/ g KCI 0.8 : 1.2 g
PROCEDIMIENTO:
II PARTE DESCOMPOSICION TERMICA DEL KCIO4
1. Repetimos el procedimiento anterior utilizando KCIO4 en lugar de KCIO3 y anotamos nuestros resultados en la tabla #2.
Presencia de oxigeno
Calentamos suavemente
RESULTADOS:
II PARTE DESCOMPOSICION TERMICA DEL KCIO4
TABLA #2
1 Masa del tubo de ensayo + MnO2 14.86 g
2 Masa del tubo de ensayo + MnO2 + KCIO4 16.82 g
3 Masa del tubo de ensayo + MnO2 + residuo (KCI) 15.92 g
CALCULOS:
II PARTE DESCOMPOSICION TERMICA DEL KCIO4
1 Masa del KCIO4 2 g
2 Masa del residuo 0.9 g
3 Masa del oxigeno 1.1 g
4 Relación g O/ g KCI 0.9 : 1.1 g
BIBLIOGRAFIA
• Babor, J.A y Aznarea J.L 1975 Quimica General Moderna, Editorial Marín S.A.
• Chaverri, G 1976, Quimica General, Manual de Laboratorio, Editorial universidad de Costa Rica.
...