Ley de proporciones definidas y Ley de proporciones Multiples

Universidad Tecnológica de Coclé

Centro Regional de Coclé

Facultad de Ingería Civil

Química General I

Laboratorio N°8

Ley de proporciones definidas y Ley de proporciones Multiples.

Estudiantes:

Angeliss Nicolh Quirós M.

Rafael Antonio Rodríguez

6IC701

Profesora:

María Martínez

Fecha: 04 de junio de 2013

OBJETIVOS:

• Determinamos la relación en masa que existe entre el oxigeno y el cloruro de potasio en el clorato de potasio y en el perclorato de potasio, mediante su descomposición térmica.

• comprobamos la ley de las proporciones definidas y la ley de las proporciones múltiples.

PROCEDIMIENTO

I PARTE: DESCOMPOSICION TERMICA DEL KCIO3

1. Colocamos dentro de un tubo de ensayo 125 x 150 mm, 0,3g de dióxido de manganeso. Pesamos el tubo y anotamos en la tabla 1.

2. En el mismo tubo adicionamos 2g de clorato de potasio. Pesamos nuevamente y anotamos en la tabla 1.

3. Mezclamos el clorato de potasio con el dióxido de manganeso; colocamos un tapón mono horadado de caucho con un tubo de desprendimiento.

Después de seguir todos los pasos de armamiento de los componentes que necesitamos para llevar a cabo el experimento obtuvimos este:

4. Calentamos suavemente el tubo de ensayo hasta que hubiera reacción.

5. Luego retiramos el matraz del agua y acercamos una astilla encendida para comprobar la existencia de oxigeno.

Presencia de oxigeno

6. Por último pesamos el tubo de ensayo después del experimento y anotamos su peso en la tabla.

RESULTADOS:

I PARTE DESCOMPOSICION TERMICA DEL KCIO3

TABLA # 1

1 Masa del tubo de ensayo + MnO2 15.73 g

2 Masa del tubo de ensayo + MnO2 + KClO3 18.01 g

3 Masa del tubo de ensayo + MnO2 + residuo (KCl) 17.22 g

CALCULOS:

I PARTE DESCOMPOSICION TERMICA DEL KCIO3

1 Masa del KCIO3 2 g

2 Masa del residuo 0.79 g

3 Masa del oxigeno 1.21g

4 Relación g O/ g KCI 0.8 : 1.2 g

PROCEDIMIENTO:

II PARTE DESCOMPOSICION TERMICA DEL KCIO4

1. Repetimos el procedimiento anterior utilizando KCIO4 en lugar de KCIO3 y anotamos nuestros resultados en la tabla #2.

Presencia de oxigeno

Calentamos suavemente

RESULTADOS:

II PARTE DESCOMPOSICION TERMICA DEL KCIO4

TABLA #2

1 Masa del tubo de ensayo + MnO2 14.86 g

2 Masa del tubo de ensayo + MnO2 + KCIO4 16.82 g

3 Masa del tubo de ensayo + MnO2 + residuo (KCI) 15.92 g

CALCULOS:

II PARTE DESCOMPOSICION TERMICA DEL KCIO4

1 Masa del KCIO4 2 g

2 Masa del residuo 0.9 g

3 Masa del oxigeno 1.1 g

4 Relación g O/ g KCI 0.9 : 1.1 g

BIBLIOGRAFIA

• Babor, J.A y Aznarea J.L 1975 Quimica General Moderna, Editorial Marín S.A.

• Chaverri, G 1976, Quimica General, Manual de Laboratorio, Editorial universidad de Costa Rica.

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